Fracción Molar Respuestas

Fracción Molar:
Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
La Fracción Molar es una forma de medir la concentración que expresa la proporción en que se encuentra una sustanciarespecto a los moles totales de la disolución.
La Fracción Molar de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:
Fracción molar (Xi) =

ni (moles de sustancia)

 nt (moles totales de ladisolución)
.
La Fracción Molar es una unidad de concentración adimensional. La suma de todas las fracciones molares de las sustancias presentes en una disolución es igual a 1:

∑xi = x1 + x2 + … +  xn = 1Ejercicio 1
nt = moles totales de la disolución = nmetanol + netanol + netanol = 10 + 1+ 8 = 19
xmetanol = nmetanol / nt = 10 / 19 = 0,53
xetanol = netanol / nt = 1 / 19 = 0,05xagua = netanol / nt = 8 / 19 = 0,42
Podemos comprobar que la solución es correcta ya que la suma de las tres es igual a 1: 
xmetanol + xetanol + xagua = 0,53 + 0,05 + 0,42 = 1

Ejercicio 2
peso molecular del alcohol etílico= 46 g / mol
peso molecular del agua = 18 g / mol
moles de alcohol etílico = nalcohol et. = 40 g / 46 g · mol-1 = 0,87 moles
moles de alcohol etílico = nagua = 100 g / 18 g · mol-1 = 5,56 moles
molestotales disulución = nt = 0,87 + 5,56 = 6,43 moles
fracción molar del alcohol etílico = xalcohol et. = nalcohol et. / nt = 0,87 / 6,43 = 0,14
fracción molar del alcohol etílico = xagua = nagua / nt =5,56 / 6,43 = 0,86
verificamos que la solución es correcta: xalcohol et. + xagua = 0,14 + 0,86 = 1

Ejercicio 3
masa metanol = 0,125 · masa disolución = 0,125 · (masa metanol + masa agua)
masa agua =(1-0,125) · masa disolución = 0,875 · (masa metanol + masa agua)
peso molecular del metanol = 32 g / mol 
peso molecular del agua = 18 g / mol
moles de metanol = nmetanol = 0,125 · masa disolución /32 = 0,004 ·masa disolución
moles de agua = nagua = 0,875 · masa disolución / 18 = 0,05 ·masa disolución
fracción molar del metanol = xmetanol = nmetanol / (nmetanol + nagua) = 0,004 / (0,004 +...