Fracci N Molar

Fracción molar (xi): Se define como la relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución.





Ejercicio:
Se agregan 3gramos de sal en una cacerola con 4 litros de agua ¿cuál es la concentración de sal?, o dicho de otra forma ¿cuál es la concentración de la solución?
Calcular la fracción molar de solvente y desoluto: recordemos que la fracción molar expresa la concentración de una solución en moles de soluto o de solvente por moles totales de la solución.
solvente: agua (h2o)
soluto: sal (nacl)

datos queconocemos: 3 gramos de soluto y 4.000 cm3 (4 litros) de solvente.
Con estos datos debemos resolver el problema, calculando 4 valores significativos: moles de solvente, moles de soluto, fracción molar desolvente y fracción molar de soluto.
Para el agua, se conoce:
masa molar = m(h2o) = 18 g/mol (1 mol de h2o contiene 18 g, formados por 2 g de h y 16 g de o).
Averiguar cuántos moles de solvente h2o)tenemos:



Para la sal (nacl) su masa molar = m(nacl) = 58,5 g/mol (1 mol de sal equivale a 58,5 g, formados por 23 g de na y 35,5 g de cl)
Averiguar cuántos moles de soluto tenemos:


Ahora queconocemos la cantidad de moles de solvente y la cantidad de moles de soluto, podemos calcular las fracciones molares de solvente y de soluto:
Fracción molar del solvente = xsolvente
 


Fracción molar delsolvente (agua) = 0,99977

Fracción molar del soluto= xsoluto

Fracción molar del soluto= 0,00023
pero sabemos que:


Entonces: 0,99977 + 0,00023 = 1

El porcentaje en masa – volumen (% p–v) , esuna propiedad intensiva que determina cuantos gramos de soluto están presentes en cada 100 mL. de solución.
Es a partir del soluto en gramos dividido entre el volumen de la disolución en mililitros (ml):Una disolución al 1 %, por tanto, disponen de 1 g de soluto disuelto en un volumen final de 100 mL de solución.


Ejemplo: El agua de mar contiene aproximadamente 3,1% p-v de cloruro de sodio...