Fraccion Molar

Determina la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H20, si la densidad de estadisolución en 1050 kgm -3.






Fracción molar: Moles del soluto respecto al número total de moles de la disolución.

Esta escala se define así:

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Donde XA es la fracciónmolar de la especie A.
En el caso de disoluciones binarias se cumple que: Xsoluto = 1 - Xdisolvente








Fracción molar

La fracción molar es una unidad química usada paraexpresar la concentración de soluto en solvente. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles desoluto(s) y de disolvente. Para calcular la fracción molar de una mezcla homogénea, se emplea la siguiente expresión:
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También puede expresarse así:
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Donde nsol serían los moles desoluto y ndisol los moles de la solución completa y, todo esto, multiplicado por 100.
La suma de todas las fracciones molares de una mezcla es:
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Como el volumen de una disolución dependede la temperatura y de la presión; cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la fracción molar no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y lapresión.
Además cabe notar que en los gases ideales la variación del volumen será proporcional para cada uno de los solutos, y por lo tanto también para la solución. De esta manera hay una relacióndirecta entre las fracciones molares y los volúmenes parciales.

Por ejemplo, en una mezcla binaria de 6 moles de etanol y 4 moles de agua, lo que da un total de 10 moles, la fracción molar deletanol es de 6/10 = 0,6; mientras que la fracción molar del agua es 4/10 = 0,4. Todas las fracciones molares de una disolución serán siempre menores que 1, y la suma de éstas dará como resultado 1.