fraccionamiento isotopico
Páginas: 5 (1131 palabras)
Publicado: 18 de marzo de 2013
“PROSESOS DE FRACCIONAMIENTO ISOTÓPICO DEL ELEMENTO CARBONO”
El carbono se produce en una gran variedad de compuestos en la Tierra, producto de la reducción de compuestos orgánicos en la biosfera a oxidación de compuestos inorgánicos como el y los carbonatos.
El carbono tiene dos isotopos estables:
Carbono12= 98.93%
Carbono 13= 1.07%
La variación naturalmente ocurre en isotopos decarbono con una composición mayor de 120%. Los gases utilizados en medidos son y recientemente CO durante la aplicación de pirolisis.
Para el los métodos de preparación que existen son los siguientes:
1.- El Carbono reacciono con 100% de ácido fosfórico a temperaturas entre 20° y 90° C dependiendo del tipo de carbonato, para liberar .
2.- Compuestos orgánicos son oxidados en altastemperaturas como 850°-1000° C en una corriente de oxigeno o por un agente oxidante como CuO. En los últimos años se ha propuesto un nuevo método de medida.
Proceso de fraccionamiento.
Los dos principales reservorios de carbono terrestre, materia orgánica y carbonatos sedimentarios, tienen características isotópicas muy diferentes debido a la operación de dos diferentes mecanismos de reacción:
1.Reacciones isotópicas de cambio de equilibrio en el sistema de carbono inorgánico
"Atmospheric CO2 - bicarbonato disuelto - carbonato sólido" conducen a un enriquecimiento de 13C en los carbonatos.
2. Efectos cinéticos isotópicos durante la fotosíntesis concentrar la luz isótopo 12C en el material sintetizado orgánico.
1. El sistema de carbonato inorgánico está compuesto de especies químicas múltiplesvinculadas por una serie de equilibrios:
CO2(aq)+H2O = H2CO
H2CO3 = H+HCO
HCO3 = H+CO3
El carbonato (CO3) de iones puede combinar con cationes divalentes para formar minerales sólidos, calcita y aragonito es la más común
Ca2 + + CO3 = CaCO3 (2,5)
Un fraccionamiento isotópico está asociado con cada uno de estos equilibrios, los 13C difieren entre las especies dependen sólo de latemperatura, a pesar de la relativa abundancias de las especies son fuertemente dependientes de pH.
Los valores generalmente aceptados de los isotopos de carbono en equilibrio entre carbonato de calcio y bicarbonato disuelto se derivan de datos de precipitado inorgánico. Qué es a menudo no es suficientemente reconocido es el hecho de que los isótopos sistemáticas C-diferencias existir entre calcita yaragonita. Rubinson y Clayton y Romanek encontraron calcita y aragonito a ser de 0,9 y 2,7 ‰ enriquecido en 13C relativa a bicarbonato a 25 ◦ C. Otro factor que complica la situación es que el carbonato de shell -precipitada por organismos marinos - no es frecuente en equilibrio isotópico con el bicarbonato disuelto ambiente. Las así llamadas "vitales" efectos pueden ser tan grandes como un permilpocos.
Los fraccionamientos de isótopos de carbono en condiciones de equilibrio no son importantes sólo a baja temperatura, pero también a temperaturas altas dentro del sistema de carbonato, CO2, grafito y CH4. De estos, el fraccionamiento de calcita y grafito se ha convertido un geotermómetro.
Los principales isótopos discriminantes pasos durante la fijación biológica de carbono son laabsorción y difusión intracelular de CO2 y la biosíntesis de celular de los componentes. Este modelo de dos etapas fue propuesta por primera vez por Park y Epstein (1960):
CO2 (externo) ↔ CO2 (interna) → molécula orgánica
A partir de este esquema simplificado, se deduce que el proceso de difusión es reversible, mientras que la fijación de carbono enzimática es irreversible. El modelo de dos etapasde carbono de fijación sugiere claramente que el fraccionamiento isotópico depende de la presión parcial de CO2 pCO2, es decir, del sistema. Con una cantidad ilimitada de CO2 a disposición de una planta, el fraccionamiento enzimático determinará la diferencia isotópica entre la fuente de carbono inorgánico y del bioproducto final. En estas condiciones, 13C fraccionamientos puede variar desde -17...
El carbono se produce en una gran variedad de compuestos en la Tierra, producto de la reducción de compuestos orgánicos en la biosfera a oxidación de compuestos inorgánicos como el y los carbonatos.
El carbono tiene dos isotopos estables:
Carbono12= 98.93%
Carbono 13= 1.07%
La variación naturalmente ocurre en isotopos decarbono con una composición mayor de 120%. Los gases utilizados en medidos son y recientemente CO durante la aplicación de pirolisis.
Para el los métodos de preparación que existen son los siguientes:
1.- El Carbono reacciono con 100% de ácido fosfórico a temperaturas entre 20° y 90° C dependiendo del tipo de carbonato, para liberar .
2.- Compuestos orgánicos son oxidados en altastemperaturas como 850°-1000° C en una corriente de oxigeno o por un agente oxidante como CuO. En los últimos años se ha propuesto un nuevo método de medida.
Proceso de fraccionamiento.
Los dos principales reservorios de carbono terrestre, materia orgánica y carbonatos sedimentarios, tienen características isotópicas muy diferentes debido a la operación de dos diferentes mecanismos de reacción:
1.Reacciones isotópicas de cambio de equilibrio en el sistema de carbono inorgánico
"Atmospheric CO2 - bicarbonato disuelto - carbonato sólido" conducen a un enriquecimiento de 13C en los carbonatos.
2. Efectos cinéticos isotópicos durante la fotosíntesis concentrar la luz isótopo 12C en el material sintetizado orgánico.
1. El sistema de carbonato inorgánico está compuesto de especies químicas múltiplesvinculadas por una serie de equilibrios:
CO2(aq)+H2O = H2CO
H2CO3 = H+HCO
HCO3 = H+CO3
El carbonato (CO3) de iones puede combinar con cationes divalentes para formar minerales sólidos, calcita y aragonito es la más común
Ca2 + + CO3 = CaCO3 (2,5)
Un fraccionamiento isotópico está asociado con cada uno de estos equilibrios, los 13C difieren entre las especies dependen sólo de latemperatura, a pesar de la relativa abundancias de las especies son fuertemente dependientes de pH.
Los valores generalmente aceptados de los isotopos de carbono en equilibrio entre carbonato de calcio y bicarbonato disuelto se derivan de datos de precipitado inorgánico. Qué es a menudo no es suficientemente reconocido es el hecho de que los isótopos sistemáticas C-diferencias existir entre calcita yaragonita. Rubinson y Clayton y Romanek encontraron calcita y aragonito a ser de 0,9 y 2,7 ‰ enriquecido en 13C relativa a bicarbonato a 25 ◦ C. Otro factor que complica la situación es que el carbonato de shell -precipitada por organismos marinos - no es frecuente en equilibrio isotópico con el bicarbonato disuelto ambiente. Las así llamadas "vitales" efectos pueden ser tan grandes como un permilpocos.
Los fraccionamientos de isótopos de carbono en condiciones de equilibrio no son importantes sólo a baja temperatura, pero también a temperaturas altas dentro del sistema de carbonato, CO2, grafito y CH4. De estos, el fraccionamiento de calcita y grafito se ha convertido un geotermómetro.
Los principales isótopos discriminantes pasos durante la fijación biológica de carbono son laabsorción y difusión intracelular de CO2 y la biosíntesis de celular de los componentes. Este modelo de dos etapas fue propuesta por primera vez por Park y Epstein (1960):
CO2 (externo) ↔ CO2 (interna) → molécula orgánica
A partir de este esquema simplificado, se deduce que el proceso de difusión es reversible, mientras que la fijación de carbono enzimática es irreversible. El modelo de dos etapasde carbono de fijación sugiere claramente que el fraccionamiento isotópico depende de la presión parcial de CO2 pCO2, es decir, del sistema. Con una cantidad ilimitada de CO2 a disposición de una planta, el fraccionamiento enzimático determinará la diferencia isotópica entre la fuente de carbono inorgánico y del bioproducto final. En estas condiciones, 13C fraccionamientos puede variar desde -17...
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