Fraccionamiento.

Introducción

Los líquidos recuperados del gas natural (LGN) forman una mezcla
multicomponente la cual se separa en fracciones de compuestos individuales o
mezclados, y es mediante una operación de fraccionamiento llamada destilación que se
logra esto.
En forma general cuando el gas natural contiene un 1.3% mol de Propano (C3),
puede ser económico recuperar gases licuados de petróleo(GLP) según el GPSA.
Cuando el porcentaje es inferior a dicho valor debe hacerse un análisis minucioso de
alternativas antes de instalar facilidades de superficie para recuperación de GLP.

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DESTILACIÓN
La destilación es la operación de separar, comúnmente mediante calor, los
diferentes componentes líquidos de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de
ebullición (temperaturasde ebullición) de cada una de las sustancias a separar. La
destilación se da en forma natural debajo del punto de ebullición (100 ºC en el caso del
agua), luego se condensa formando nubes y finalmente llueve.
También se puede definir la Destilación como el proceso que consiste en
calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor
y, a continuación, enfriar elvapor para recuperar dichos componentes en forma líquida
por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una
mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar
los materiales volátiles de los no volátiles.
En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el
componente menos volátil; el componente másvolátil, casi siempre agua, se desecha.
Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más
volátil en forma pura. Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el
agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el
alcohol se llama destilación, aunque se usan mecanismos similares en ambos casos.
Si la diferencia envolatilidad (y por tanto en punto de ebullición) entre los dos
componentes es grande, puede realizarse fácilmente la separación completa en una
destilación individual. El agua del mar, por ejemplo, que contiene un 4% de sólidos
disueltos (principalmente sal común), puede purificarse fácilmente evaporando el agua,
y condensando después el vapor para recoger el producto: agua destilada. Para lamayoría de los propósitos, este producto es equivalente al agua pura, aunque en
realidad contiene algunas impurezas en forma de gases disueltos, siendo la más
importante el dióxido de carbono.
Si los puntos de ebullición de los componentes de una mezcla sólo difieren
ligeramente, no se puede conseguir la separación total en una destilación individual. Un
ejemplo importante es la separaciónde agua, que hierve a 100 °C, y alcohol, que hierve
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a 78,5 °C. Si se hierve una mezcla de estos dos líquidos, el vapor que sale es más rico
en alcohol y más pobre en agua que el líquido del que procede, pero no es alcohol
puro. Con el fin de concentrar una disolución que contenga un 10% de alcohol (como la
que puede obtenerse por fermentación) para obtener una disolución que contengaun
50% de alcohol (frecuente en el whisky), el destilado ha de destilarse una o dos veces
más, y si se desea alcohol industrial (95%) son necesarias varias destilaciones.

ALAMBIQUE
El alambique (del árabe al-inbiq arap odazilitu otarapa le se )‫األن ب يق‬destilación
de líquidos mediante un proceso de evaporación por calentamiento y posterior
condensación por enfriamiento. Fue inventado porlos árabes alrededor del siglo X de
nuestra era y se usa para producir perfumes, medicinas y el alcohol procedente de
frutas fermentadas. Como el alcohol hierve a una temperatura inferior al agua los
vapores que primero se forman son los de aquél, aunque mezclados con una pequeña
proporción del de agua, y se consigue destilar una sustancia con mayor grado
alcohólico que la original.
Los...