Fractales

TEMA I LAS CÉLULAS DE BERNARD
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La mínima perturbación térmica, mecánica o mecánica, provoca la ruptura de la formación. En lo que concierne temo aventurarme sobre un terreno que no me es familiar, si trato de precisar detalles.
El Rayleigh (Ra), es una medida edimensional de la diferencia de temperatura impuesta al sistema, depende de la viscosidad,conductividad térmica, etc. Cuando el Ra es pequeño el calor se transmite sin que el fluido se mueva. Es poco más elevado y aparecen las células de Bérnard. Si se prosigue el calentamiento, se establece una estructura regular en forma de rodillos.
Las células se desordenan y aparece el caos. En el caos aparente, se descubrieron Las capas límites, las plumas térmicas. Estas formaciones las encontramos enotros contextos, en las turbulencias que se sienten en un avión, se piensa que de la misma forma se encuentra en la lava de una actividad volcánica.
El movimiento de un fluido permite conocer en dónde estará cada partícula de este, para un tiempo futuro; de esa manera se podrá calcular la fuerza y energía total necesaria para realizar cierta cantidad de mezclado en el sistema.

TEMA II LAQUÍMICA DEL CAOS
En un estudio sobre la trasformación del agua oxigenada catalizada por diversas sustancias, el catalizador es una sustancia que acelera la velocidad de una transformación química y que permanece inalterado al final de la misma, otra propiedad era ser selectivo.
La primera Ley de la Termodinámica afirma la conservación de la energía para todos los sistemas. Una célula puede considerarsecomo un sistema que está dispuesto por unas diez mil moléculas. En un sistema exterior. Un sistema cerrado únicamente intercambia energía con el medio externo. La Tierra, en su conjunto, es un sistema cerrado, que percibe energía de los rayos solares.
La energía no se produce ni destruyen parece fluir lentamente en una dirección. En e segundo principio, la entropía, que está relacionada con losintercambios de calor con el mundo exterior. Contrariamente a lo que sucede con la entropía, la energía no se conserva.
La cantidad de energía no utilizable es equivalente al aumento de entropía, que es función creciente de la temperatura.
Por lo contrario, cuando el sistema es abierto puede tender hacia un régimen constante, que no es el del equilibrio, llamado estado Estacionario.
Primeroexistió la química descriptiva, luego la estructural, seguida de la termodinámica, para llegar por último a la química cinética (el estudio de las velocidades de reacción).

Es posible concentrar las concentraciones individuales de cada uno de los participantes y también, se altera de forma controlada del tiempo en el cual los reactivos están en contacto entre sí, esto es llamado el Tiempo deresidencia o Contacto.
Expertos con diversas condiciones iniciales, se obtienen datos sobre la dinámica del sistema. Para unas condiciones se presentan oscilaciones regulares, mientras que en otras las oscilaciones son mucho más complejas.
Fue necesario realizar exhaustivas pruebas experimentales en las que se amplió el espectro de valores obtenidos modificando tanto los tiempos de residencia comolas concentraciones iniciales de reactivos, datos que fueron alimentados a programas computacionales que utilizaban herramientas matemáticas cada vez más complejas.
La experimentación y simulación computacional demostró que el caos determinista estaba presente en la reacción de Belousov-Shabotinsky.
Estos procesos que se llevan a cabo en fase gaseosa suelen presentar dificultades en el controlde la transformación a temperatura constante, ya que fácilmente suelen apartarse de esa condición y para este caso la temperatura desempeña el papel de “autocatalizador”. En un reactor cerrado el comportamiento de una mezcla de hidrógeno y oxígeno puede ser de dos tipos: la reacción se lleva a cabo lentamente, o la conversión es prácticamente explosiva.
La catálisis industrial representa...