fracturas

1. Para que no variase el volumen de cierta cantidad de gas contenido en un balón y cuya presión se aumentó en un 20%, fue necesario aumentar su temperatura desde 27ºC inicialmente hasta:

V=cte., n=cte.





2. Un gas se encuentra a 300 K y a 600 mm hg, determinar la nueva presión del gas si su temperatura centígrada se duplica, el volumen permanece constante.








3. A unrecipiente rígido que contiene, aumentando su presión al doble que la inicial, si sabemos que su temperatura a aumentado en 300º C, calcule su temperatura inicial.



4x+1200K = 5x
x = 1200K

4. Un gas a 27º y 270 mm hg ocupa un volumen de 280 itg. Si la presión es aumentada en un 50%, ¿en cuántos grados habrá que disminuir la temperatura para que el volumen final sea its?5. Un recipiente contiene aire a la presión atmosférica normal y 20º C ¿a qué temperatura hay que elevarlo para que expulse la mitad del aire que contiene?

P=cte.







6. La densidad de un gas a C.N . es 1.517 gr /l si la fórmula del gas es X ¿cuál es el número atomice del elemento X?










7. Un cilindro contiene 2.4092xátomos de oxígeno a 900 torr y 27º C¿cuánto es el volumen en del cilindro?















8. Un tubo al vacío para ser usado en la producción de rayos x se cerró al fabricarse a una presión de 1.2x mm hg de hg y 27º C si su volumen es militros.











9. 1 litro de cierto gas pasa 1.16 grs a una atmosfera de presión y 0º C de temperatura, ¿Cuál
puede ser la fórmula adecuada del gas?10. ¿Cuál es el grafico que corresponde a la ley de gay Lussac?
P P P P


V V V V

Ninguna de las anteriores a la ley de gay Lussac.
11. En una pistola de aire se comprime de aire, que esta a la presión de , hasta que solo ocupa 20. ¿Qué fuerza ejerce el aire comprimido sobre el proyectilcuya sección mide ?


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12. Cierta masa de oxigeno se halla a y a la presión manométrica de , se expande isobáricamente hasta que su volumen se triplica. Un proceso isovolumétrico lo enfría a . Luego es comprimido isotérmicamente hasta que su presión se haga igual a Calcular el volumen inicial sabiendo que la suma del volumen inicial y final es de .
, ,
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, 


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13. Una fabrica que produce propano tiene un tanque de almacenamiento de de capacidad a y . ¿Cuántos cilindros de se podrán llenar, si cada uno de los cilindros contendrá el gas bajo una presión de ?
;
; 
;

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14. ¿Cuántas moléculas se han extraído de un recipiente que contiene un gasinicialmente de , y , después de la extracción se encuentra a y . El volumen del recipiente es .
;
; 
;

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15. La presión de un neumático de automóvil es de y el volumen de ; si se abre la válvula. ¿Cuántos litros de aire se escaparan?

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16. Determine la densidad del nitrógeno a y .

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17. La densidad del He es . Calcular su densidad a y .

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18. Cierto gas ocupa un volumen de 6 litros bajo una presión de 720 mm de Hg a 26º C. ¿qué volumen ocupara este gas bajo la condiciones tipo de temperatura y presión?

Dato:











19. Hallar la densidad del gas amoniaco a 100º C cuando está encerrado a una presión de 1600 mmde hg.

Dato:
D=?
T=100ºC=373ºK
P=1600 mmHg
M=17 grD=1.168

20. Suponiendo que el aire seco contiene 79% de y 21% de en volumen, calcular la densidad del aire húmedo a 25º C y a una atmosfera de presión cuando la humedad relativa es 60%. El vapor de agua tiene un presión de 23.76 mm de Hg a dicha temperatura.

1) La presión total es 1 atm (por enunciado)
2) se trata de una...