Fran
Páginas: 3 (643 palabras)
Publicado: 30 de noviembre de 2012
Pontificia Universidad Católica de Valparaíso Facultad de Ciencias INSTITUTO DE QUÍMICA
Sección Química Analítica
QUÍMICA ANALÍTICA GENERAL QUI-390-O1-02 PRIMERA PRUEBA DE CATEDRA
1º Semestre2008 I- Para un experimento ecotoxicológico, usted necesita simular una solución de agua de mar, en la cual tendrá un criadero del molusco Mytilus Edulis. Para eso usted busca en bibliografía que lamejor manera de prepararla de forma sintética, es mezclando las sales indicadas en tabla, aforando la mezcla a 10 L con agua destilada. Sin embargo para usted es muy importante el conocer lacomposición de la solución al equilibrio por cuanto a que es sabido a que pH bajo 5,0 su molusco no puede sobrevivir. Cloruro de sodio Cloruro de magnesio Cloruro de calcio Cloruro de potasio Bicarbonato desodio 240 50 11 7 2 gramos gramos gramos gramos gramos
a) En base a la información entregada, calcule el pH de la solución resultante. b) Usted quiere simular una evento de contaminación por arsénicoal mismo cuerpo de agua, agregando a la solución anterior, 80 L de una solución de H3AsO4 (80% m/m; d=0,8875; MM=142 g/mol). Determine el pH de la nueva solución y la concentración de todas lasespecies de arsénico al equilibrio. c) ¿Pueden sobrevivir los moluscos en el cuerpo de agua contaminado? H2CO3: pk2= 6,4 pk1= 10,3 H3AsO4: pk3=2,2 pk2= 6,9 pk1=11,5 Masas Molares: NaCl = 58,5 g/molMgCl2=95,2 g/mol CaCl2 = 111 g/mol KCl =74,6 g/mol NaHCO3=84 g/mol II- El Na2HPO4 puede ser valorado con un ácido patrón o con una base patrón. Con la finalidad de realizar en la forma más adecuada lacuantificación de una muestra, se analiza la curva de valoración para 30 mL de Na2HPO4 0,02 M con HCl 0,06 M. H3PO4: pk3= 2,2 pk2= 7,2 pk1=12,3 a) Calcule el pH inicial y el pH en los Puntos de Equivalenciade la valoración con HCl. b) Determine entre que valores de pH debería detener la valoración en el primer Punto de Equivalencia de la valoración con HCl, para no cometer error superior a ± 1%....
Sección Química Analítica
QUÍMICA ANALÍTICA GENERAL QUI-390-O1-02 PRIMERA PRUEBA DE CATEDRA
1º Semestre2008 I- Para un experimento ecotoxicológico, usted necesita simular una solución de agua de mar, en la cual tendrá un criadero del molusco Mytilus Edulis. Para eso usted busca en bibliografía que lamejor manera de prepararla de forma sintética, es mezclando las sales indicadas en tabla, aforando la mezcla a 10 L con agua destilada. Sin embargo para usted es muy importante el conocer lacomposición de la solución al equilibrio por cuanto a que es sabido a que pH bajo 5,0 su molusco no puede sobrevivir. Cloruro de sodio Cloruro de magnesio Cloruro de calcio Cloruro de potasio Bicarbonato desodio 240 50 11 7 2 gramos gramos gramos gramos gramos
a) En base a la información entregada, calcule el pH de la solución resultante. b) Usted quiere simular una evento de contaminación por arsénicoal mismo cuerpo de agua, agregando a la solución anterior, 80 L de una solución de H3AsO4 (80% m/m; d=0,8875; MM=142 g/mol). Determine el pH de la nueva solución y la concentración de todas lasespecies de arsénico al equilibrio. c) ¿Pueden sobrevivir los moluscos en el cuerpo de agua contaminado? H2CO3: pk2= 6,4 pk1= 10,3 H3AsO4: pk3=2,2 pk2= 6,9 pk1=11,5 Masas Molares: NaCl = 58,5 g/molMgCl2=95,2 g/mol CaCl2 = 111 g/mol KCl =74,6 g/mol NaHCO3=84 g/mol II- El Na2HPO4 puede ser valorado con un ácido patrón o con una base patrón. Con la finalidad de realizar en la forma más adecuada lacuantificación de una muestra, se analiza la curva de valoración para 30 mL de Na2HPO4 0,02 M con HCl 0,06 M. H3PO4: pk3= 2,2 pk2= 7,2 pk1=12,3 a) Calcule el pH inicial y el pH en los Puntos de Equivalenciade la valoración con HCl. b) Determine entre que valores de pH debería detener la valoración en el primer Punto de Equivalencia de la valoración con HCl, para no cometer error superior a ± 1%....
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