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Química 2º Bachiller

2013-14

PUREZA / RENDIMIENTO
1) Determina el grado de pureza del mármol (CaCO 3) si al descomponerse 125 g del mismo
se desprenden 20 L de dióxido de carbono medidos a 15 ºC y 1 atm.
2) Al descomponer tres gramos de carburo de aluminio con agua caliente, se recogen 1’25
L de metano a 25 º C Y 800 mmHg. Determina el grado de pureza del carburo de aluminio
sabiendoque la reacción es: Al4C3 + H2O
Al(OH)3 + CH4
Sol: 86’33%
3) Un trozo de 100 g de una muestra que contiene cinc, reacciona exactamente con 150
cm3 de un ácido clorhídrico de densidad 1’19 g/cm3 y que contiene el 37’23 % en peso de
HCl. ¿Cuál es el porcentaje de cinc de la muestra?
4) A partir de 100 g de KClO3 se obtuvieron, a 18 ºC y una presión de 750 torr, 20 L de
oxígeno. ¿Cuál es elrendimiento de la reacción?
Datos: 1 torr=1 mmHg
Sol: 67’48%
5) Dispone de una muestra de 12 g de un cinc comercial e impuro que se hace reaccionar
con una disolución de ácido clorhídrico del 35% en peso y 1.18g/cm 3 de densidad. Como
productos de la reacción se originan cloruro de cinc (II) e hidrógeno molecular.
a) Calcula la molaridad de la muestra de HCl.
b) Si para la reacción del cinccontenido en la muestra se han necesitado 30 cm 3 del
ácido, calcule el porcentaje de pureza, en tanto por ciento, del cinc en la muestra
inicial.
Masas moleculares: Zn= 65; H= 1: Cl 35
Sol: a= 11’47 M; b= 92’08 %
6) Una muestra de 200 g carbonato cálcico cuya riqueza es del 25 % reacciona con el
ácido sulfúrico para dar sulfato cálcico, dióxido de carbono y agua.
a) Que volumen de ácidosulfúrico se necesita para que reaccione todo el carbonato
cálcico de la muestra.
b)Calcule cuántos litros de dióxido de carbono, medidos a 20ºC y 1 atm, se
desprenderán al reaccionar todo el carbonato cálcico con el ácido necesario,
suponiendo un rendimiento del 50%.
DATOS: dácido=1.68 g/ml Masas moleculares: Ca: 40; C= 12; O=16; S= 32; H= 1
Sol: a= 29’17 ml; b= 6’0065 l
7) Una mezcla declorato potásico y cloruro de potasio, ambos sólidos blancos, pesa 75 g.
Por calefacción prolongada se liberan 10 g de oxígeno debido a la descomposición del
clorato. Calcula el tanto por ciento de cloruro de potasio en la mezcla original.
Datos: masas atómicas: K = 39; Cl = 35,5; O = 16
Sol: %KClO3= 26’1 % %KCl= 73’9 %
8) A un vaso de precipitados que contiene 7,6 g de aluminio se le añaden 100mLde un
ácido clorhídrico comercial del 36% y de densidad dHCl= 1’19 g/mL, obteniéndose
tricloruro de aluminio e hidrógeno, indique después de realizar los cálculos necesarios

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cuál es el reactivo limitante y calcule qué volumen de hidrógeno se obtiene si las
condiciones en las que se realiza el proceso son 25ºC y 750 mm de Hg.
Datos del problema: masasatómicas: Cl = 35,5u; Al = 27u, H = 1u
sol: 10’37 l
9) Una muestra comercial de 0.712 g de carburo de calcio (CaC 2) ha sido utilizada en la
producción de acetileno, mediante su reacción con un exceso de agua, según
CaC2
+
H2O
Ca(OH)2 + C2H2
Si el volumen de gas C2H2 recogido medido a 25ºC y 745 mm de Hg ha sido 0.25 L,
determine:
a) gramos de acetileno producidos
b) gramos de carburo decalcio que han reaccionado
c) Porcentaje de carburo de calcio en la muestra original.
Sol: a= 0’26 g; b= 0’62 g; c= 89.89 %
10) El butano se quema de la forma que indica la siguiente reacción:

2 C 4 H 10 + 13 O 2 → 8 CO 2 + 10 H 2 O

a) ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono por gramo de butano quemado se obtienen?
b) ¿Cuántos moles de oxígeno reaccionan con 1 mol de butano?
c) ¿Cuántoslitros de dióxido de carbono a la presión de 1 atm y 25 ºC se obtienen por
gramo de butano quemado?
sol: a= 3’03 g; b= 6’5 moles c= 1’52 l
11) Se forma oxígeno por la descomposición térmica del KClO3:
KClO3(s
)
ClK(s) + O2 (g)
a) ¿Cuál será la presión ejercida por el oxígeno formado a partir de 100 g de KClO3 del
90 % de pureza a mantenerlo a 27 ºC en un recipiente de 5.0 litros?
b)...