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1. Definir el equilibrio de química
El equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción química evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de lasreacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.

2. Definir cinética química
Es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables yqué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; la química cuántica permite indagar en las mecánicas de reacción, lo que se conoce como dinámica química.

3. Que es la velocidad de reacciones
Se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidadde tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años,1 pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de lasreacciones. El concepto de cinética química se aplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología e ingeniería ambiental.

4. Explicar que es rapidez de una reacción química (Energía de activación).
* La energía de activación:
Suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra unareacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Esto requiere energía (energía de activación) y proviene del calor del sistema, es decir de la energía traslacional, vibracional, etcétera de cada molécula. Si la energía es suficiente, se vence la repulsióny las moléculas se aproximan lo suficiente para que se produzca una reordenación de los enlaces de las moléculas. 
* Energía potencial
Es energía que mide la capacidad que tiene dicho sistema para realizar un trabajo en función exclusivamente de su posición o configuración. Puede pensarse como la energía almacenada en el sistema, o como una medida del trabajo que un sistema puedeentregar. La energía potencial puede presentarse como energía potencial gravitatoria, energía potencial electrostática, y energía potencial elástica.

* Complejo activado(grafica)
Es la disposición particular de los átomos en la cima de la barrera energética. 

5. Molecularidad de una reacción
La molecularidad  el número de moléculas que forman parte como reactivos en un proceso elemental,es decir, la suma de las moléculas de cada reactivo antes de formar el complejo activado para convertirse en los productos.
Es un concepto teórico que indica el nº de partículas individuales que participan en un paso elemental del mecanismo de reacción.
En los procesos (pasos) elementales del mecanismo de reacción pueden coincidir orden y Molecularidad. No puede haber reacciones elementales conMolecularidad superior a 3 (Termoleculares).

6. Nombrar y explicar los factores que afectan la velocidad de una reacción química

* Concentración.
La rapidez con que se produce una reacción depende del número de choques altamente energéticos que se produzcan entre las moléculas y átomos de las sustancias reaccionantes. A partir de esto, resulta claro que cuanto mayor sea la...