Frmulas empricas y moleculares

Contenidos. Frmulas empricas y moleculares. Concepto de nmero de oxidacin. Determinacin del n de oxidacin Combinaciones binarias. Nomenclatura Stock y sistemtica. xidos Combinaciones binarias con H. Sales binarias. Hidrxidos y cianuros cidos oxcidos. Nomenclatura tradicional y sistemtica. Sales. Sales ternarias. Sales cidas. Frmulas qumicas Emprica. Molecular. Semidesarrollada. Desarrollada oestructural. Frmula emprica Expresa mediante smbolos y subndices los elementos que forman el compuesto y la relacin mnima en que sus tomos e iones estn presentes en l (proporcin ente tomos). Ejemplo CH. No existe ninguna molcula formada exclusivamente por un tomo de C y uno de H. Frmula molecular Expresa mediante smbolos y subndices los elementos que forman el compuesto qumico y el n de tomos decada elemento que estn presentes en una molcula de ste. NO PUEDE SIMPLIFICARSE. Ejemplos C6H6 (benceno), C2H2 (etino) Ambas sustancias tienen la frmula emprica anterior (CH) Frmula desarrollada o estructural Es una representacin que indica la forma de unin de los tomos que constituyen el compuesto qumico. Ejemplos H H H ( ( (HOH. HCCCOH ( ( (H2O H H HC3H8O Frmula semidesarrollada Se utiliza preferentemente en qumica orgnica. Se desarrollan solo algunos enlaces (normalmente los que constituyen las cadenas). Ejemplo CH3CH2CH2OH Estado o nmero de oxidacin Es la carga que tendra un tomo si todos su enlaces fueran inicos. No es, pues, carga real. Los estados de oxidacin positivos de los no-metales slo se dan cuando se combinan con otro no metalms electronegativo (generalmente Oxgeno). Los tomos de los elementos, formen molculas con un tomo o con varios tienen E.O. 0. Ejemplo Fe, H2, P4 Todos tienen estado de oxidacin igual a 0. Principales nmeros de oxidacin de los elementos. Grupos principales Grupo 1 H 1,1 Li, Na, K, Rb, Cs 1 Grupo 2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba 2 Grupo 13 B 3,3 Al 3 Grupo 14 C 4,2,4 Si 4,4 Sn, Pb 2,4 Grupo 15 N 3,1,2,3,4,5 P3,1,3,5 As, Sb 3,3,5 Grupo 16 O 2 S, Se. Te 2,2,4,6 Grupo 17 F 1 (elemento ms electronegativo) Cl, Br, I 11,3,5,7 Elementos de transicin Grupo 4 Ti 4 Grupo 5 V 5 Grupo 6 Cr 2,3,6 Grupo 7 Mn 2,3,4,6,7 Grupo 8 Fe 2,3 Grupo 9 Co 2,3 Grupo 10 Ni 2,3, Pt 2,4 Grupo 11 Cu 1,2 Ag 1 Au 1,3 Grupo 12 Zn, Cd 2 Hg 1,2 Estado de oxidacin (E.O.) en elementos, oxgeno e hidrgeno. Los tomos de loselementos, formen molculas con un tomo o con varios tienen E.O. 0 Ejemplo Fe, H2, P4 El oxgeno suele tener E.O. 2, excepto en O2 (0), perxidos (1) y cuando se une al F (2). El hidrgeno suele tener E.O. 1. excepto en los hidruros metlicos (1) Clculo del estado de oxidacin (E.O.) La suma de los E.O. de una molcula neutra es 0 y en el caso de un ion coincide con su carga. Ejemplo Determinar el E.O. delS en el H2SO4. Como es una molcula neutra (1) x 2 E.O. (S) (2) x 4 0 De donde, despejando queda E.O. (S) 6 Ejercicio Determinar el E.O. del cloro en las siguientes especies AlCl3, LiClO2, HCl, NaClO3, ClO, ClO4. AlCl3 3 3x 0 ( x 1 LiClO2 1 x (2) x 2 0 ( x 3 HCl 1 x 0 ( x 1 NaClO3 1 x (2) x 3 0 ( x 5 ClO x (2) 1 ( x 1 ClO4 x (2) x 4 1 ( x 7 Tipos denomenclatura Tradicional (no la vamos a usar salvo en cidos y sales que contengan oxgeno). Stock (se pone en nmeros romanos entre parntesis el estado de oxidacin). Sistemtica (IUPAC) (se ponen prefijos griegos mono, di, tri... Indicando el nmero de tomos). Compuestos binarios (formados slo por dos tomos o grupos). xidos Perxidos. Hidruros Sales binarias. Hidrxidos Cianuros. En la formulacin se poneprimero delante el elemento menos electronegativo. xidos. De un metal. De un no-metal. Perxidos. xidos dobles. Los xidos metlicos tienen caractersticas bsicas y forman hidrxidos al aadirles agua. Los xidos no metlicos tienen caractersticas cidas y forman los cidos oxcidos con agua. Nomenclatura Stock. Se pone primero el elemento menos electronegativo seguido del oxgeno. Cuando el elemento tenga...