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Subsecretaría de Educación Superior
Dirección General de Educación Superior Tecnológica
Instituto Tecnológico de Úrsulo Galván
INSTITUTO TECNOLÓGICO ÚRSULO GALVÁN
Carretera Cardel Chachalacas Kilómetro 4.5
Úrsulo Galván, Veracruz


Ingeniería en Agronomía a Distancia
Carrera


Agroquímica 1er Semestre, “A”
Clave de la asignatura: AGD-1001 Grado, Grupo


SolucionesUnidad II


I.Q. Juana Fabiola Jiménez Flores
Instructor de la Materia


López Juárez Sandra Amarilis
Alumna


URSULO GALVÁN, VERACRUZ A 11 DE NOVIEMBRE DE 2013

“2013, Año de la Lealtad Institucional y Centenario del Ejemploercito Mexicano”
Copiar y pegar la información de 10 páginas web en procesador de textos Word, letra Arial 12, sin hipervínculos, espaciado interlineal sencillo,justificado, letra color negro, diseño de página de 2.5 cm X 2.5 cm izquierdo-derecha, superior- inferior; Link o dirección virtual en la siguiente línea después del texto de la página y en color rojo. Por tema “Preparación de Soluciones de Importancia agronómica”


SOLUCIONES QUÍMICAS:
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundose encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto más la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los Ejemplo. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígenoen agua. Las aleaciones son un Ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.

La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por Ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos.Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como los solventes orgánicos no polares.


http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/estequiometria-y-soluciones-quimicas/soluciones-quimicas

COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN
Solvente y soluto
Frecuentemente, uno de los componentes es denominado solvente, disolvente, dispersante o medio dedispersión y los demás solutos. Los criterios para decidir cuál es el disolvente y cuáles los solutos son más o menos arbitrarios; no hay una razón científica para hacer tal distinción.
Se suele llamar solvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; y soluto o solutos, al otro u otros componentes. Si todos tienen el mismo estado, se llama disolvente al componente queinterviene en mayor proporción de masa,] aunque muchas veces se considera disolvente al que es más frecuentemente usado como tal (por ejemplo, una disolución conteniendo 50% de etanol y 50% de agua, es denominada solución acuosa de etanol). En el caso de dos metales disueltos mutuamente en estado sólido, se considera disolvente a aquél cuya estructura cristalina persiste en la solución; si ambostienen la misma estructura (ej.: aleaciones paladio-plata), se considera disolvente al metal que ocupa la mayoría de las posiciones en la estructura cristalina.
Wilhelm Ostwald distingue tres tipos de mezclas según el tamaño de las partículas de soluto en la disolución:
Dispersiones, suspensiones o falsas disoluciones: cuando el diámetro de las partículas de soluto excede de 0,1 μm
Dispersoides,coloides o disoluciones coloidales: el tamaño está entre 0,001 μm y 0,1 μm
Dispérsidos o disoluciones verdaderas: el tamaño es menor a 0,001 μm
Estas últimas se clasifican en:
Disoluciones con condensación molecular: la partícula dispersa está formada por una condensación de moléculas.
Disoluciones moleculares: cada partícula es una molécula.
Disoluciones iónicas: la partícula dispersa es...