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Sales oxisales Una sal que contiene oxigeno.
 Metal + oxácido. (Mg + H2SO4).
 Hidróxido + oxido no metálico. (CaOh)2 +CO2.
 Hidróxido + oxácido. (Neutralización) Ba (Oh)2 + 2HNO3.Propiedades
• Solidas.
• Saladas.
• Venenosas.
• Conductores de corriente.

Clasificación
• Neutras.
• Acidas. (A R).
• Básicos. (R A).

Reacciones químicas Proceso en elcual una o varias sustancias se transforman en otras propiedades diferentes.
• Reaccionantes: Sustancias que reaccionan.
• Productos: Sustancias que se generan.

¿Cómo reconocer cuando ocurre uncambio químico?
• Forma un precipitado y/o gas.
• Cambio de color, olor y temperatura.

Clasificación de las reacciones
• Combinación: Tipo de reacción en la que 2 o más sustancias puras seunen para formar una sustancia compuesta.


• Descomposición: Reacción en la que una sustancia compuesta se descompone para dar origen a 2 o más sustancias.
• Desplazamiento: Reacción en la queocurre la sustitución o desplazamiento de un elemento que forma parte de un compuesto por otro.
• Doble desplazamiento: Tipo de reacción en la que 2 o más sustancias compuestas forman 2 nuevassustancias intercambiando sus componentes.
Termodinámica: Rama de la química que se encarga de estudiar los cambios de energía asociados a las reacciones químicas.

Tipos de reacciones desde el punto devista térmico:
• Reacción exotérmica: Aquella que desprende calor, ocurre un aumento de temperatura a su alrededor.
• Reacción endotérmica: Aquella que absorbe calor del medio, ocurre undescenso de temperatura a su alrededor. Por lo general requiere el suministro de energía térmica.

Energía eléctrica en los cambios químicos:
• Celdas Voltaicas: Producen electricidad a partir dereacciones químicas.
• Celdas electrolíticas: Descomponen una sustancia compuesta mediante el suministro de electricidad.
Energía lumínica en los cambios químicos:
• Oxidación del magnesio, encendido...