Ftalato

Ftalato ácido de potasio (KHP) (HKC8H4O4)
Grupo | g (KHP) | V NaOH (ml) |
1 | 0.2245 | 10.80 |
2 | 0.2240 | 10.37 |
3 | | |
4 | | |
5 | | |
6 | | |
7 | 0.2208 | 10.80 |
Tabla1. Cantidades en peso y volumen de KHP y NaOH respectivamente, para la estandarización.

APLICACIONES ANALÍTICAS DE LA PROTOMETIRA
Se determinó el porcentaje P/V de cada una las valoracionesácido- base con los siguientes cálculos de manera general, que posteriormente se encuentran registrados en las tablas 1,2 y 3 para cada caso especifico.
* Se determinó la relación estequiometria delácido con la base para cada ecuación química ecuación química, lo cual es 1:1 para todos los casos analizados.
1mmol de acido 1 mmol de NaOH

* Luego se halló la cantidad de mmol de NaOH que seutilizó para cada valoración.
mmol de NaOH ml de NaOH*ml de NaOH
* Posteriormente se halló el valor de las mmoles y el peso del ácido.

1mmol de acido 1 mmol de NaOH*mmol NaOH

g del acidommol del ácido*mmol del acido

* Finalmente con el peso de cada acido se halló el % P/V:

%p/v=peso soluto, gvolumen de disolución

VALORACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO CON HIDRÓXIDO DE SODIO.La reacción química de valorización entre el ácido acético y el hidróxido de sodio se encuentra descrita por la siguiente ecuación:
CH3COOH+ NaOH CH3COONa+ H2O
Se observa que su relaciónestequiométrica es 1:1 y seguidamente se muestra en la Tabla 2, el volumen necesario para llevar a cabo la neutralización de ácido acético con el hidróxido se sodio.
Tabla 2. Volúmenes de hidróxido desodio gastados en la valorización del ácido acético.

Grupos | CH3COOH(ml) | NaOH (ml) |
1 | 5 | 15.95 |
2 | 5 | 15.80 |
3 | 5 | 15.70 |
4 | 5 | 15.82 |
5 | 5 | 15.70 |
6 | 5 | 15.93|
7 | 5 | 15.80 |

Posteriormente en la Tabla 3, se arrojan los resultados de la cantidad de ácido acético que se encuentra
Tabla 3. Resultados en % P/V para las diferentes cantidades de...