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EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
Todos hemos leído o visto alguna vez en revistas especializadas o en libros de texto, artículos que tratan el comportamiento de algunos gases durante y después de la inmersión. Así mismo, aunque no todos, la mayoría de estos documentos resultan demasiado técnicos y algo pesados de asimilar.
Quisiera en éste artículo explicar de una forma clara y fácil decomprender los posibles problemas producidos por alguno de los gases que por su naturaleza tienen más relación con el submarinismo deportivo.
Durante nuestras inmersiones los tejidos de nuestro cuerpo, absorben gases, gases que pasan a formar parte de nuestro organismo a través de la respiración y el flujo sanguíneo, esto sucede en mayor o menor medida dependiendo de:
1. El tiempo de exposición
2.El Diferencial de presión
Quiero decir que la mencionada absorción de gases varía en función de cuanto tiempo dure la inmersión y a que profundidad se ha estado, no se absorbe igual estando 30 minutos a 30 metros que durante 25 minutos a 20 metros. No hace falta comentar que a más profundidad más presión.
El aire se compone principalmente de Nitrógeno y Oxígeno, un 79 y casi un 21 %respectivamente, algo de gas carbónico, pequeñas cantidades de hidrógeno y gases nobles que no nos afectan
Características de los gases
1. Expansión
Un gas no tiene forma ni volumen definidos. Adquiere la forma y elvolumen del recipiente en el que se encuentra.
2. Presión
Define el sentido del flujo de la masa gaseosa a menos que algunacausa lo impida.
3. Densidad
La densidad es la relación queexiste entre la masa de una sustanciay su volumen. En el estado gaseoso es menor que la densidad de lasustancia en estado sólido o estado líquido.Ej.: Oxígeno 0,001429 g/cc (gas), 1,149 g/cc (liq) y 1,426 g/cc (sol)
4. Difusión
Es el proceso de dispersión espontánea sin ayuda adicional, para queun gas ocupe uniformemente un espacio. Es una característica propiade los gases.

En química, laconcentracion molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidasde concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.[1
La concentración molar o molaridad se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies
NORMALIDAD (N)
Es el número deequivalente gramo de solutopor litro desolución.Se calcula :Por lo tanto se deduce:N = M .
θ
Ejemplos:1. HCl
0
4 M
Y
θ
= 1
ˆ2. Ca(OH)
2
0
5 N
Y
θ
= 2
ˆ
3. Na
2
SO
4
0
3 M
Y
θ
= 2
ˆ
2.3. MOLALIDAD (m)
Es elnúmero de molesdesoluto en1kg desolvente.
Ejemplo:
Hallar la molalidad de una solución que contiene0,2 moles de NaOH disueltos en 400 mL de H
2
O.
Y
La solución es 0,5 molal (0,5 m)
OPERACIONES CON SOLUCIONESA. DILUCIÓN DE SOLUCIONES
Consisteenbajarodisminuirlaconcentracióndeunasoluciónvalorada agregando una cantidaddeterminada de solvente.Se cumple
Y
n
STO(C)
= n
STO(D)
Y


Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius
Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedadesconductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia...