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PRÁCTICA DE QUÍMICA 111
LICENCIATURA EN QUÍMICA
Resuelva los siguientes ejercicios. Realice los cálculos numéricos y escriba el razonamiento que realiza en cada paso.
1. Se decide estableceruna nueva escala de temperatura en la que el punto de fusión del mercurio (-38,9 ºC) es 0 ºM y el punto de ebullición del mercurio (356,9 ºC) es 100 ºM. ¿Cuál sería a) el punto de ebullición del aguaen ºM?; y b) la temperatura del cero absoluto en ºM?
2. Una disolución que contiene 8,50 % en masa de acetona y 91,5 % en masa de agua, tiene una densidad de 0,987 g/mL. ¿Qué masa de acetona, en kg,está presente en 7,50 L de esta disolución?
3. Un fertilizante contiene 21 % en masa de nitrógeno. ¿Qué masa de este fertilizante, en kg, se necesita para una aplicación que requiere 225 g denitrógeno?
4. Una muestra de vinagre, tiene una densidad de 1,006 g/mL y contiene 5,4 % en masa de ácido acético. ¿Cuántos gramos de ácido acético se encuentran presentes en 1,00 L de este vinagre?
5. Ladensidad del aluminio es 2,70 g/cm3. Un trozo cuadrado de lámina de aluminio, de 22,86 cm de lado, pesa 2,568 g. ¿Cuál es el espesor de esta lámina en mm?
6. En la sangre normal hay aproximadamente5,4 × 109 glóbulos rojos por mililitro. El volumen de un glóbulo rojo es aproximadamente 90,0 × 10-12 cm3, y su densidad es 1,096 g/mL. ¿Cuántos litros de sangre completa serían necesarios para obtener0,5 kg de glóbulos rojos?
7. Una técnica utilizada en su momento por los geólogos para medir la densidad de un mineral consiste en mezclar dos líquidos densos en la proporción necesaria para quefloten los granos del mineral. Cuando se coloca una muestra de la mezcla en la que flota el mineral calcita en una de estas botellas, el peso es 15,4448 g. La botella vacía pesa 12,4631 g y cuando estállena de agua, pesa 13,5441 g. ¿Cuál es la densidad de la muestra de calcita? (Todas las medidas se realizan a 25 ºC, y la densidad del agua a 25 ºC es 0,9979 g/mL).
8. Una disolución acuosa de...