Fuegos artificiales

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
¿Cuál es la relación entre el espectro electromagnético y la combinación de colores en los fuegos artificiales?

MARCO TEÓRICO
Históricamente fue un cocinero quien hizo los primeros fuegos artificiales hace más de 1200 años, cuando mezcló accidentalmente sal, azufre y carbón, y llenó una rama de bambú con estos ingredientes. A partir de ahí comenzaron a utilizarseen las bodas y algunas festividades.
Más tarde Marco Polo llevó la pólvora a Europa, y el uso de la pirotecnia se extendió poco a poco alrededor del mundo. Al principio eran utilizados para celebrar victorias en las guerras, pero después comenzaron a emplearse en muchas festividades. Hoy en día se utilizan hasta en clausura de eventos deportivos como las Olimpiadas, y cada vez son másespectaculares (Muy interesante).

Colores y componentes

Los fuegos artificiales emiten ciertos colores en función de sus ingredientes. Los fuegos artificiales consisten en una combinación de químicos, metales y polvo de combustión para hacer explosiones o reacciones que producen energía de luz. Se inicia a nivel atómico, cuando los átomos reciben conmociones de alta presión, y tratan de volver a suestado natural. Mediante la introducción de químicos y diferentes residuos de metal a las cargas compactas, todo tipo de colores pueden ser creados para un espectáculo de fuegos artificiales (Pérez Montiel).
Para crear colores, los fabricantes de fuegos artificiales se basan en su conocimiento de cómo determinados componentes químicos combustibles reaccionan durante la transferencia de energía que seda con calor. Por ejemplo:
• Bario. El bario, o sulfato de bario, pertenece al grupo de metales alcalino. Tiene un color plateado metálico blanco suave cuando no se encuentra en estado oxidado. Tiene cualidades tóxicas, lo cual hace que sea difícil de manejar. Tiene usos en el campo de la medicina, incluyendo aplicaciones utilizadas en radiografías. Comúnmente se utiliza en fuegos artificiales yemite un color verde vivo.
• Sodio. El sodio pertenece al grupo de metales alcalino, y a comparación con otros metales comunes, tiene propiedades mucho más suaves, lo cual lo hace muy maleable. No se diluye cuando se enfría a 32 grados Fahrenheit (0° grados Centígrados). En los fuegos artificiales, exhibe un color amarillo o naranja, dependiendo de su temperatura.
• Cobre. El cobre se haceresponsable de todos los colores azules en los fuegos artificiales. Se presenta en forma de mineral sólido y se extrae y se usa ampliamente en la industria electrónica, como hilo conductor e interruptores y contactos. Cuando se convierte a la forma de sulfato de cobre hidratado, contiene un tinte de color azul intenso.
• Estroncio. El estroncio está en tubos para televisores a color. En combinacióncon el hierro, produce imanes. El nitrato de estroncio y el carbonato de estroncio se encuentran en los fuegos artificiales y bengalas de iluminación y señalización. El estroncio se quema en un color rojo brillante muy caliente.
• Aluminio. El aluminio emite un color dorado cuando se somete a 2.700 grados Fahrenheit (1.482 grados Centígrados), y se vuelve blanco a 5.400 grados Fahrenheit (2.982grados Centígrados). Es un metal sólido, de color blanco plateado que debe ser comercialmente producido a partir de la bauxita y la criolita. Tiene cualidades tóxicas, es resistente a la corrosión y tiene 60 por ciento de la conductividad del cobre.
• Colores múltiples. Al igual que mezclar pigmentos de colores básicos para producir otra tonalidad, puedes mezclar ingredientes de fuegos artificialespara combinaciones de colores intermedias. Uno de esos ejemplos es el color púrpura, que contiene una combinación de estroncio (rojo) y cobre (azul) (Web Quest Sience).

El papel de las ondas largas

Cuando se libera energía de los componentes químicos mencionados, crea longitudes de onda que vemos en forma de color. Los componentes que liberan más energía corresponden a las longitudes de...