fuentes de calor

Calor

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Calor
El calor está definido como la forma
de energía que se transfiere entre
diferentes cuerpos o diferentes zonas
de un mismo cuerpo que se encuentran
a distintas temperaturas, sin embargo
en termodinámica generalmente el
término calor significa simplemente
transferencia de energía. Este flujo de
energía siempre ocurre desde el cuerpo
de mayor temperatura hacia el cuerpode menor temperatura, ocurriendo la
transferencia hasta que ambos cuerpos
se encuentren en equilibrio térmico
(ejemplo: una bebida fría dejada en
una habitación se entibia).

El sol suele dar una sensación de calor.

La energía calórica o térmica puede ser
transferida por diferentes mecanismos
de transferencia, estos son la radiación,
la conducción y la convección, aunque
Esquema dela transferencia de calor por conducción.
en la mayoría de los procesos reales
todos se encuentran presentes en
mayor o menor grado. Cabe resaltar que los cuerpos no tienen calor, sino energía térmica. La energía existe en varias
formas. En este caso nos enfocamos en el calor, que es el proceso mediante el cual la energía se puede transferir de
un sistema a otro como resultado de ladiferencia de temperatura.

Historia del concepto
Hasta el siglo XIX se explicaba el efecto del ambiente en la variación
de la temperatura de un cuerpo por medio de un fluido invisible
llamado calórico. Este se producía cuando algo se quemaba y, además,
que podía pasar de un cuerpo a otro. La teoría del calórico afirmaba
que una sustancia con mayor temperatura que otra, necesariamente,
poseía mayorcantidad de calórico.
Benjamin Thompson y James Prescott Joule establecieron que el
trabajo podía convertirse en calor o en un incremento de la energía
térmica determinando que, simplemente, era otra forma de la energía.

Calor específico

Montaje experimental para la determinación del
equivalente mecánico del calor.

El calor específico es la energía necesaria para elevar 1 °C latemperatura de un gramo de materia. El concepto de capacidad
calorífica es análogo al anterior pero para una masa de un mol de sustancia (en este caso es necesario conocer la
estructura química de la misma).

Calor

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El calor específico es un parámetro que depende del material y relaciona el calor que se proporciona a una masa
determinada de una sustancia con el incremento de temperatura:donde:
•
•
•
•

es el calor aportado al sistema.
es la masa del sistema.
es el calor específico del sistema.
es el incremento de temperatura que experimenta el sistema.

Las unidades más habituales de calor específico son J / (kg · K) y cal / (g · °C).
El calor específico de un material depende de su temperatura; no obstante, en muchos procesos termodinámicos su
variación es tanpequeña que puede considerarse que el calor específico es constante. Asimismo, también se
diferencia del proceso que se lleve a cabo, distinguiéndose especialmente el "calor específico a presión constante"
(en un proceso isobárico) y "calor específico a volumen constante (en un proceso isocórico).

De esta forma, y recordando la definición de caloría, se tiene que el calor específico del agua esaproximadamente:

Calor específico molar
El calor específico de una sustancia es un índice importante de su constitución molecular interna, y a menudo da
información valiosa de los detalles de su ordenación molecular y de las fuerzas intermoleculares. En este sentido,
con frecuencia es muy útil hablar de calor específico molar denotado por cm, y definido como la cantidad de energíanecesaria para elevar la temperatura de un mol de una sustancia en 1 grado es decir, está definida por:

donde n indica la cantidad de moles en la sustancia presente.

Capacidad calorífica
La capacidad calorífica de una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha
sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Se denota por ,...