Fuersas Intermoleculares

Fuerzas intermoleculares

Fuerzas Intermoleculares Son fuerzas de atracción entre las moléculas, y son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de las moléculas
Teoría cinético - molecular Toda la materia se compone de moléculas Las moléculas de gas se mueven constantemente Las moléculas de gas son pequeñas comparadas con la distancia que las separa Hay poca atracciónentre las moléculas de un gas La temperatura es una medida de la velocidad de las moléculas de un gas
Fuerzas Intermolecular
Clasificación Se dividen en dos grandes grupos: Fuerzas ión dipolo Fuerzas de van der Waals dipolo – dipolo dipolo – dipolo inducido Fuerzas de dispersión (fuerzas de London) Enlace de Hidrógeno
Fuerzas Ión-dipolo Se explican por interacciones electrostáticas. Son losenlaces intermoleculares más fuertes
Fuerzas de van der Waals 1) dipolo-dipolo: son las fuerzas de atracción entre moléculas polares
Las moléculas polares tienen mayor punto de ebullición, ya que cuesta más separar una molécula de otra
Fuerzas de van der Waals 2) dipolo – dipolo inducido: sucede cuando una molécula con dipolo permanente repele los electrones de otra molécula, “induciendo” un momentodipolar
Fuerzas de van der Waals 3) Fuerzas de London: aunque las moléculas no sean polares, el movimiento azaroso de los electrones forma dipolos instantáneos
¿Qué tipos de fuerzas intermoleculares existen entre los siguientes pares? a) HBr y H 2 S, b) Cl 2 y CBr 4 , c) NO 3 - y I 2 , d) NH 3 y C 6 H 6
Enlace de Hidrógeno Es también un tipo de interacción dipolo – dipolo, pero es especialmentefuerte e importante en el comportamiento de muchas moléculas Se forma entre un enlace polar, como N-H, O-H o F-H y un átomo electronegativo, O,N o F.
El enlace de Hidrógeno es responsable del elevado punto de ebullición del agua
Enlace de Hidrógeno Se simboliza mediante una línea de puntos. Es más fuerte cuando forma una línea recta con los átomos involucrados
Enlace de Hidrógeno Este enlacetambién puede formarse entre átomos de una misma molécula.
Enlace de Hidrógeno
¿Cuáles de las siguientes especies pueden formar puentes de hidrógeno con el agua? CH 3 OCH 3 , CH 4 , F - , HCOOH, Na + Prediga qué sustancia de los siguientes pares tendrá mayor punto de ebullición: a) Ne o Xe, b) CO 2 o CS 2 , c) CH 4 o Cl 2 , d) F 2 o LiF, e) NH 3 o PH 3.

Tipos de átomos
Existen sólo 110 tiposde átomos en el universo, pero muchísimas más sustancias químicas. Otros, en tanto, hablan de que actualmente hay unos 200 tipos de átomos, cada uno de ellos con características diferentes.

Para saber cuantas clases de átomos existen hasta la fecha, puedes fijarte en la tabla periodica de los elementos si es a lo que te refieres:
en total son 112 elementos, y los elementos estan consideradosque estan formados por atomos de las mismas propiedades y masa, claro que estos atomos tienen la posiblidad de unirse a otros de diferentes elementos formando moleculas
112 tipos de atomos
6 Alcalinos
6 Alcalinoterreos
38 Elementos de transicion
7 Otros metales como el Al y el Ga
7 Metaloides
7 No metales
5 Halógenos
6 Gases Nobles
14 Lantánidos
14 Actínidos
Igual me saltado alguno,en la clasificacion pero son 112.
Fuerzas de van der waals
Las fuerzas de van der Waals, se conocen también como fuerzas de dispersión, a que se debe esta expresión, es que se encuentran presentes en las moléculas de muy baja polaridad, la podemos ver en los hidrocarburos. Las fuerzas de van der Waals se originan como resultado de diversos movimientos de electrones, cuando una porción de lamolécula en cierto instante se torna ligeramente negativa, en tanto que en otras regiones aparecen cargas positivas que son equivalentes a las negativas.
De esta manera se forman dipolos no-permanentes, lo que se produce en estos dipolos son atracciones electrostáticas muy débiles en aquellas moléculas de tamaño normal, en el caso de los polímeros que son formados por miles de pequeñas moléculas,...