Fuerza de ácidos y bases

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química

“Reporte de Práctica: Ácidos y bases fuertes y débiles”

Introducción
Según el danés Johannes Nicolaus Brönsted y el británicoThomas Martin Lowry un ácido es una sustancia donadora de protones [H+] y una base es una sustancia capaz de aceptarlos. La reacción ácido-base es aquella en la que el ácido transfiere un protón [H+]a una base.
Brönsted y Lowry también definieron a las sustancias llamadas anfóteros, que son aquellas capaces de comportarse como ácido pero también como base, dependiendo de con qué se les ponga areaccionar.
Llamaremos acidez libre a la concentración de H+ que se encuentran disociados en una disolución de cualquier ácido HX sea éste fuerte o débil, y acidez total a la concentración molar deese HX en la disolución.
Resultados
Tabla 1. Comparación entre concentración de los ácidos y la variación del pH
Disolución | pH |
HCl 0.01M | 1 |
CH3COOH 0.01 M | 4 |
HCl 0.001M | 4 |CH3COONa 0.001 M | 7 |

* La conductividad del HCl es mayor que la del CH3COOH de la misma concentración ya que la intensidad de la luz y del sonido emitida por el foco y el aparato,respectivamente, era mayor.
* La conductividad aumenta con la concentración.
Análisis
* La diferencia entre el pH medido de dos disoluciones de la misma concentración, pero una de HCl y la otra deCH3COOH se debe a que el HCl es un ácido fuerte y sus iones H+ se encuentran completamente disociados, a diferencia de la disolución de CH3COOH, donde no todos los protones ácidos se separan del acetato.* Las disolciones de HCl son mejores electrólitos que las disoluciones de CH3COOH debido a la ionización total de sus protones, y a que, el CH3COOH no se disocia completamente. Esto ocasionaque en disoluciones de ácido clorhídrico de la misma concentración haya más iones H+ que en disoluciones de CH3COOH, lo que ocasiona que su conductividad sea comparativamente mayor (la del HCl)....