Fuerza De Enlaces Tarea Arturo

Fuerza de enlaces
Enlace Descripción Ejemplos
Enlace iónico Está formado por metal + no metal.
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes(iones positivos).
Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Se encuentran formando redes cristalinas, por lo tanto son sólidos atemperatura ambiente.
Cuando se trata de sustancias disueltas su conductividad es alta.
Su dureza es bastante grande, por lo tanto tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventespolares como el agua. Cloruro de sodio
Cloruro de litio
Yoduro de cesio
Bromuro de potasio
Yoduro de sodio
Enlace covalente Polar: Se origina cuando uno de los átomos dispone de mayor fuerza deatracción de los electrones hacia su núcleo, como resultado se origina una molécula con parte negativa y otra parte positiva (dipolo).
Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando elenlace se realiza entre 2 átomos diferentes.
El grado de polaridad de la molécula resultante del enlace covalente, depende de la fuerza o atracción que atrae los electrones hacia un átomo, este conceptoes definido mediante la electronegatividad.
Agua
Alcohol
Isopropílico
Metanol
Butanol
No polar: Se produce cuando ambos átomos disponen de la misma fuerza de atracción de los electroneshacia su mismo núcleo. Los enlaces covalentes apolares siempre se producen cuando el enlace se realiza entre 2 átomos iguales o con el mismo grado de electronegatividad.
Gas hidrogeno
Gas cloroGas oxigeno
Fluor
Nitrógeno
Enlace metálico Se da entre átomos metálicos.
Los cationes forman una estructura cristalina y los electrones ocupan los intersticios que quedan libres en ellos sinestar fijados en ningún catión concreto (mar de electrones)
Los electrones están, pues, bastante libres pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a los cationes.
Suelen ser sólidos a...