Fuerza De London Tambi N Conocidas Como Fuerzas Van Der Waals

Fuerza de London También conocidas como fuerzas Van der Waals,son fuerzas de atracción intermoleculares. En las moléculas no polares puede producirse transitoriamente undesplazamiento relativo de los electrones originando un polo positivo y otro negativo (dipolo transitorio) que determinan una atracción entre dichas moléculas. (El polopositivo de una molécula atrae al polo negativo de la otra, y viceversa).
Estas fuerzas de atracción son muy débiles y se denominan fuerzas de London
Las fuerzas de London sepresentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes. Cuando loselectrones de una molécula adquieren momentáneamente una distribución no uniforme, provocan que en una molécula vecina se forme momentáneamente un dipolo inducido.
La intensidadde las fuerzas de London depende de la facilidad con que se polarizan los electrones de una molécula, y eso depende del número de electrones en la molécula y de la fuerzacon que los sujeta la atracción nuclear. En general, cuantos más electrones haya en una molécula más fácilmente podrá polarizarse. Así, las moléculas más grandes con muchoselectrones son relativamente polarizables. En contraste, las moléculas más pequeñas son menos polarizables porque tienen menos electrones.
Las fuerzas de London o de Van derWaals se dan en las moléculas no polares donde se produce transitoriamente un desplazamiento relativo de los electrones originando un polo positivo y otro negativo (dipolotransitorio) que determinan una atracción entre dichas moléculas

Por ejemplo en compuestos como ; CO2 ,C6H6, CH4. En general, de bajo punto de fusion y baja conductividad.