fuerzas armadas

Los alcanos son hidrocarburos, es decir, que tienen solo átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2,1 y para cicloalcanos es CnH2n.2 También reciben el nombre de hidrocarburos saturados.

Los alcanos son compuestos formados solo por átomos de carbono e hidrógeno, no presentan funcionalización alguna, es decir, sin la presencia degrupos funcionales como el carbonilo (-CO), carboxilo (-COOH), amida (-CON=), etc. La relación C/H es de CnH2n+2 siendo n el número de átomos de carbono de la molécula, (como se verá después esto es válido para alcanos de cadena lineal y cadena ramificada pero no para alcanos cíclicos). Esto hace que su reactividad sea muy reducida en comparación con otros compuestos orgánicos, y es la causa de sunombre no sistemático: parafinas (del latín, poca afinidad). Todos los enlaces dentro de las moléculas de alcano son de tipo simple o sigma, es decir, covalentes por compartición de un par de electrones en un orbital s, por lo cual la estructura de un alcano sería de la forma:
fórmula general de los alcanos

donde cada línea representa un enlace covalente. El alcano más sencillo es el metano conun solo átomo de carbono. Otros alcanos conocidos son el etano, propano y el butano con dos, tres y cuatro átomos de carbono respectivamente. A partir de cinco carbonos, los nombres se derivan de numerales griegos: pentano, hexano, heptano...
Índice

1 Nomenclatura
2 Cicloalcanos
3 Abundancia
3.1 Abundancia de los alcanos en el universo
3.2 Abundancia de losalcanos en la Tierra
3.3 Abundancia biológica
3.4 Relaciones ecológicas
4 Producción
4.1 Refinado del petróleo
4.2 Fischer-Tropsch
4.3 Preparación en el laboratorio
5 Propiedades físicas
5.1 Punto de ebullición
5.2 Punto de fusión
5.3 Conductividad
5.4 Solubilidad en agua
5.5 Solubilidad en otrossolventes
5.6 Densidad
5.7 Geometría molecular
5.7.1 Longitudes de enlace y ángulos de enlace
5.8 Conformaciones
5.9 Propiedades espectroscópicas
5.9.1 Espectroscopía NMR
5.9.2 Espectrometría de masas
6 Propiedades químicas
6.1 Reacciones con oxígeno
6.2 Reacciones con halógenos
6.3 Cracking6.4 Isomerización y reformado
6.5 Otras reacciones
7 Aplicaciones
8 Riesgos
9 Véase también
10 Referencias
11 Enlaces externos

Nomenclatura
Artículo principal: Nomenclatura de hidrocarburos acíclicos.

La nomenclatura IUPAC (forma sistemática de denominar a los compuestos) para los alcanos es el punto de partida para todo el sistema de nomenclatura. Sebasa en identificar a las cadenas hidrocarbonadas. Las cadenas de hidrocarburos saturados lineales son nombradas sistemáticamente con un prefijo numérico griego que denota el número de átomos de carbono, y el sufijo "-ano".

Los 4 primeros reciben los nombres de metano, etano, propano y butano.

Los alcanos se obtienen mayoritariamente del petróleo, ya sea directamente o mediante cracking opirólisis, esto es, rotura térmica de moléculas mayores. Son los productos base para la obtención de otros compuestos orgánicos. Estos son algunos ejemplos de alcanos:
C Nombre Fórmula Modelo
1 Metano CH4
Methane-3D-balls.png
2 Etano C2H6
Ethane-3D-balls.png
3 Propano C3H8
Propane-3D-balls-B.png
4 n-Butano C4H10
Butane-3D-balls.png
5 n-Pentano C5H12Pentane-3D-balls.png
6 n-Hexano C6H14
Hexane-3D-balls.png
7 n-Heptano C7H16
Heptane-3D-balls.png
8 n-Octano C8H18
Octane-3D-balls.png
9 n-Nonano C9H20
Nonane-3D-balls.png
10 n-Decano C10H22
Decane-3D-balls.png
11 n-Undecano C11H24
Undecane-3D-balls.png
12 n-Dodecano C12H26
Dodecane-3D-balls.png
Cicloalcanos
Artículo principal: Cicloalcano.

Los alcanos cíclicos o...