Fuerzas De London

Fuerzas de London

Fuerzas de London
1-https://docs.google.com/viewer?a=v&q=cache:McBK5wU2n-YJ:www.quimiweb.com.ar/sitio/2009/4.B-FUERZAS_INTERMOLECULARES.pdf+fuerzas+de+london&hl=es&gl=cl&pid=bl&srcid=ADGEESigEa12seCm1Wosvj4Fwjstz0QR9yleQQ16UAOMVX7eIoCWL3Mh5behVhUG7dIhc6NB5Ji7eW530_Gpt27c1keMVOLpq82dBH0kOAi6LG9nJvBNFt-ubkkFPNgorO4tylHPp1XZ&sig=AHIEtbQcKyOYmDYuCwWDt_wnZNvlJ3yEfQ

Las fuerzas de London se pueden denominar como fuerzas de dipolo temporario, dipolo transitorio, dipolo inducido, fuerzas de van der Wall, Es una fuerza intermolecular que seproducen cuando las moléculas no son polares, no existe un dipolo y su nube electrónica es simétrica, sin embargo, las moléculas no polares presenten continuo movimiento de electrones y dentro de esto seforma una deformación produciendo un dipolo momentáneo y a su vez se polariza a sí misma y a las moléculas cercanas a ella.
A medida que aumenta la nube electrónica es más fácil que se produzca unapolarización

2- http://iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_quimico/enlace/fuerzas_intermoleculares.html
Fuerzas de London o de dispersión: Es una fuerza muy débil puesto que tienen un punto deebullición bajo. Aumenta según el número de electrones y también influye su fórmula molecular. Comprendimos los gases nobles y no polares realizan este tipo de interacción.

3-http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/fuerzas-intermoleculares

Dipolo inducido: es un momento en que una molécula es capaz de formar un dipolo y al ocurrir esto la molécula contagia a las moléculasvecinas.

4- http://www.educared.org/wikiEducared/Efecto_Debye._Efecto_London._Dipolos_instant%C3%A1neos.html

Fuerza de dispersión o de London: logramos comprender que las interacción molecularse produce a pesar de no existir un momento dipolar permanente ya que las moléculas no polares pueden tener interacciones mediante la aparición de dipolos instantáneos transitorios como resultado...