Fuerzas De Van Del Walls

Las fuerzas de Van der Waals se llaman así en honor al físico holandés Johannes Diderik van der Waals (1837—1923), premio Nobel de Física en 1910.
¿Qué son las Fuerzas de Van Der Waals?

   Lo primero que hay que saber es que las sustancias químicas son formadas por moléculas compuestas de átomos, unidos entre sí por medio de enlaces químicos (covalente, iónico o metálico). 

   Piensa que si envarias moléculas, por ejemplo con enlaces covalente, no hubiera ninguna fuerza de unión entre ellas, estarían moviéndose libremente y por lo tanto siempre estarían en estado gaseoso. Como eso no es así, porque pueden estar también en estado sólido o líquido, quiere decir que habrá algún tipo de conexión entre las moléculas. Ha este tipo de interacción o fuerza es lo que se conoce fuerzas deinteracción intermoleculares o de van der Waals.

   Las fuerzas de van der Waals son fuerzas de estabilización molecular (dan estabilidad a la unión entre varias moléculas), también conocidas como atracciones intermoleculares o de largo alcance y son las fuerzas entre moléculas (fuerzas entre molecula-molecula). 
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   Son más débiles que las internas en una molécula ya que dependenexclusivamente del tamaño y forma de la molécula pudiendo ser de atracción o de repulsión. Son tan débiles que no se las puede considerar un enlace, como el enlace covalente o iónico, solo se las considera una atracción. 

   Para tener una idea de la poca fuerza que tienen, si un enlace covalente tuviera una fuerza de 100, las de van der Waals serían de valor 1 (100 veces menor).
  
   Antes de explicar cadauna de las fuerzas posibles de van der Waals es importante conocer que hay moléculas polares y no polares.

   Moléculas Polares y NO Polares

   Moléculas Polares son aquellas cuyos enlaces son formados por átomos distintos con grandes diferencias de electronegatividad. Se forman polos eléctricos, con una pequeña carga negativa y otra positiva separadas, por eso se llaman polares. 

  Aquellas en las que no hay esa diferencia de zonas eléctricas positiva y negativa en la molécula se llaman NO polares.
  
   Las moléculas polares tienen distorsionada su nube electrónica con respecto a su centro.
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   Este tipo de moléculas, las polares, tiene lo que se llama un dipolo permanente, es decir es como un imán pequeñito pero molecular, por eso, la parte negativa atraerá a la zonapositiva de otras moléculas cercanas y viceversa.
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   Ejemplos de moléculas Polares: Agua H2O , Amoníaco NH3 , Fluoruro de Hidrógeno HF , Fosfina PH3 , Cloroformo CHCl3.

    Resumiendo, las MOLÉCULAS POLARES son las que tienen una zona con una pequeña carga negativa y otra zona con una pequeña carga positiva. (la parte negativa atraerá a la zona positiva de otras moléculas y viceversa). 

  Las MOLÉCULAS NO POLARES son las que no tienen esas zonas de carga eléctrica separadas.

   ¿Cómo saber si una sustancia es polar o no?

    Hay una forma sencilla, que nos vale para la mayoría de casos. LOS DISOLVENTES POLARES DISUELVEN A SUSTANCIAS POLARES, LOS DISOLVENTES APOLARES A SUSTACIAS APOLARES.

   La regla química de que "lo semejante disuelve a lo semejante".  Es decir, ya sabemos queel agua es un disolvente polar. Si echas en ella azúcar, ¿se disuelve?...si ¿verdad? Pues ya sabes que el azúcar sería una sustancia Polar. 

   Pero, ¿y si echas aceite en el agua? El aceite queda flotando, no se disuelve en el agua. Por tanto el aceite sería una sustancia No Polar.

   Fuerzas de Van der Waals

   Ahora que ya sabemos que hay moléculas polares y no polares explicaremos los 3tipos de fuerzas diferentes de van der Waals que pueden darse entre moléculas.

   DIPOLO-DIPOLO interacción dipolo-dipolo o fuerzas de Keesom: Cuando dos moléculas polares (dipolo) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Se forma entre un dipolo positivo de una molécula polar con el dipolo negativo de otra polar. Una atracción...