Fuerzas de van der waal

FUERZAS INTERMOLECULARES Además de las fuerzas existentes entre los átomos de un enlace covalente, en el caso de sustancias moleculares, aparecen fuerzas entre molécula y molécula, llamadas fuerzasintermoleculares. Estas fuerzas pueden ser de tres tipos: -Fuerzas dipolares (dipolo-dipolo). - Puentes de hidrógeno. - Fuerzas de Van der Waals. Las moleculas polares tienen un dipolo, es decir, uncentro de cargas positivas distinto del centro de cargas negativas. El efecto de la polaridad sobre las propiedades fisicas se puede explicar segun la forma de alinearse estas moelculas dipolares. Lasmoleculas polares contiguas se alinean de tal forma que el extremo negativo de uno de los dipolos este lo mas proximo posible al extremos positivo del otro. De esta manera hay una atraccionelectroestatica entre moleculas contiguas. Estas fuerzas atractivas entre moleculas polares son las fuerzas dipolares. Las fuerzas dipolares son todavia importantes en el estado liquido, porque las moleculas semantienen aun proximas unas a otras. Solamente en el estado gaseaoso, donde las moleculas se encuentran alejadas unas de otras, se hacen apreciables las fuerzas dipolares. Por consiguiente, tanto lospuntos de ebullicion como los puntos de fusion de los compuestos polares son algo mas altos que los de las sustancias no palares de masa molecular comparable. Los puentes de Hidrógeno, se forman porátomos de Hidrógeno localizados entre átomos electronegativos. Cuando un átomo de Hidrógeno está unido covalentemente, a una átomo electronegativo, ej. Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad (d) decarga positiva, debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino. El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustanciaen donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos...