Fuerzas de Van der Waals Dipolo instant neo



Fuerzas de Van der Waals Dipolo instantáneo-Dipolo inducido.
Las moléculas con momento dipolar igual a 0 (apolares) no forman dipolos permanentes pero si que pueden formar pequeños dipolosdurante un corto intervalo de tiempo (dipolos instantáneos).
Se debe al movimiento de los electrones en torno a los núcleos. Ese movimiento de los electrones provoca asimetrías en su distribución espacialque duran solamente un instante. Durante ese pequeño intervalo hay una parte de la molécula (o del átomo en caso de los gases nobles) con exceso de carga negativa y otra parte en la que hay “falta” deelectrones y, por tanto, un exceso de carga positiva. Se trata de un Dipolo instantáneo.
Este Dipolo instantáneo ejercerá un efecto sobre los electrones de cualquier otra molécula cercana, como sepuede ver en el siguiente esquema, para un par de átomos de un gas noble (centro) o para un par de moléculas de Hidrógeno (apolar, derecha).

La parte negativa del Dipolo instantáneo repele a loselectrones de la molécula vecina, induciendo un nuevo dipolo (Dipolo inducido) que estará situado de forma que las zonas de carga opuesta queden próximas entre si.
Otra imagen del proceso que ocurre, usandocomo ejemplo dos átomos de un gas noble.

Este tipo de fuerzas de Van der Waals aparece en todas las substancias apolares:
Substancias monoatómicas, como los gases nobles.
Moléculas diatómicasformadas por átomos iguales.
Moléculas poliatómicas apolares, de los tipos AB2, AB3 y AB4 (considerando un máximo de 4 pares de electrones.
La probabilidad de que se forme un dipolo permanente aumenta alaumentar el número de electrones del átomo o molécula. Por ello estas fuerzas de Van der Waals aumentan al aumentar el peso molecular o atómico haciendo necesaria mayor agitación térmica para separar laspartículas.
Se explica así que entre compuestos semejantes los puntos de fusión y ebullición aumenten con el peso molecular. Por ejemplo en la serie de los compuestos hidrogenados de los elementos...