Fuerzas de Van der Waals

Introducción
Las fuerzas de Van der Waals fueron llamadas así en honor al científico neerlandés Johannes Diderik van der Waals. Veremos que estas son fuerzas de estabilización molecular donde seatraen o se repelen moléculas. También veremos que forman un enlace químico no covalente en el que participan dos tipos de fuerzas o interacciones y que además de esto conforman el tipo más débil defuerza intermolecular.

Objetivo
El objetivo de este trabajo es dar a conocer y a entender que son las Fuerzas de Van der Waals y como son utilizadas.

Desarrollo
Las fuerzas de van derWaals también son conocidas como fuerzas de dispersión, y esto es debido a que se encuentran presentes en las moléculas de muy baja polaridad. Estas se originan como el resultado de varios movimientosde electrones, cuando una parte de la molécula en cierto instante se hace ligeramente negativa, en tanto que en otras regiones aparecen cargas positivas que son equivalentes a las negativas.
Deesta forma se conforman dipolos no-permanentes, lo que se produce en estos dipolos son atracciones electrostáticas muy débiles en aquellas moléculas de tamaño normal, en el caso de los polímeros queson formados por miles de pequeñas moléculas, dichas fuerzas de atracción se pueden multiplicar hasta llegar a ser enormes.
Interacción dipolo-dipolo: Consiste en la atracción electrostática entre elextremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra.
Fuerzas dipolo-dipolo inducido: Son una clase de fuerzas de atracción molecular, que se producen cuando el dipolo de una molécula polarinduce un dipolo en una molécula no polar.
Fuerzas de Dispersión de London: Son un tipo de fuerza intermolecular, denominadas así por el físico alemán Fritz London, quien las investigó. Surgen entremoléculas no polares, en las que pueden aparecer dipolos instantáneos. Son más intensas cuanto mayor es la molécula, ya que los dipolos se pueden producir con más facilidad.

Conclusión
En...