fuerzas de van der waals

Páginas: 10 (2476 palabras) Publicado: 5 de junio de 2013
Fuerzas de Van der Waals

Momento Dipolar

Muchas moléculas eléctricamente neutras, esto es, sin carga neta, poseen una
distribución de cargas no homogénea. Esto se debe a que los átomos que las
forman tienen diferente electronegatividad, de tal forma que cuando se crea un
enlace covalente, los dos electrones del enlace son atraídos con distinta fuerza por
los átomos que los comparten. Enresumen, el orbital molecular pierde su simetría, y
la probabilidad de encontrar los electrones se hace mayor en las proximidades del
átomo más electronegativo. Se sigue conservando la neutralidad eléctrica global,
pero sobre el átomo más electronegativo hay un predominio de carga negativa
mientras que sobre el átomo menos electronegativo hay un predominio de carga
positiva: se ha formado undipolo. La magnitud de ese dipolo viene definida por lo
que se conoce como momento dipolar, y es el producto de la carga fraccional
presente sobre cada átomo por la distancia que las separa. La unidad de momento
dipolar es el debye; 1 D = 3,34 x 10-30 Culombio x m.
Molécula diatómica sin
momento dipolar

Distorsión de la nube electrónica
entre dos átomos con diferente
electronegatividadElectronegatividad:
Es una magnitud empírica que se define como la tendencia relativa de un elemento a atraer hacia él
mismo los dos electrones de un enlace covalente en el que participa.
Está relacionada directamente con la energía de ionización del elemento, que a su vez depende
directamente de la carga del núcleo, e inversamente de la distancia del electrón al núcleo y delapantallamiento producido por los restantes electrones.
Pauling desarrolló una escala de electronegatividades arbitrarias, en la que el Flúor (elemento con la
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mayor energía de ionización exceptuando los gases nobles, y por consiguiente de mayor
electronegatividad) recibe un valor de 4,0 y el Cesio (el de menor electronegatividad) recibe un valor
de 0,7.Posteriormente Mulliken definió la electronegatividad de un elemento como la media entre su energía
de ionización y su afinidad electrónica.
La energía de ionización se define como la energía requerida para eliminar un electrón del átomo
neutro, produciendo el ión +1.
La afinidad electrónica se define como la energía necesaria para eliminar un electrón del ión -1 del
elemento en cuestión.
Sin embargo,aunque la definición de Mulliken permite desarrollar una escala de electronegatividades
con valores no arbitrarios, en la práctica no se usa casi nunca, y usualmente se emplea la escala de
Pauling.
Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividades entre los dos átomos enlazados mayor
carácter iónico tendrá en enlace en cuestión.

El orden relativo de electronegatividad de varioselementos es el siguiente (en rojo se
muestran los presentes en las biomoléculas):
F (4,0) > O (3,5) > N, Cl (3,0) > C, S, (2,5) ~ H (2,2), P (2,1)
El número entre paréntesis corresponde a la cuantificación de la
electronegatividad según Pauling.

La separación de cargas en un enlace covalente es tanto mayor cuanto mayor sea la
diferencia de electronegatividades entre los átomos que lo forman.Esto quiere decir
que un enlace entre dos átomos de C, o entre un C y un H tiene una distribución
prácticamente homogénea de los electrones, esto es, de la carga, mientras que un
enlace C-O tiene la nube electrónica más desplazada hacia el oxígeno, al ser este
elemento más electronegativo que el carbono. Así, en un enlace sencillo C-O el
oxígeno tiene aproximadamente un 0,2 de carga negativa (yel C un 0,2 de carga
positiva), mientras que en un enlace H-O la carga sobre cada átomo es del orden de
0,4; evidentemente, también en este caso el exceso de carga negativa corresponde
al átomo de oxígeno. Se estima que una diferencia de electronegatividades del orden
de 2 unidades supone una carga fraccional de 0,5 o, lo que es lo mismo, que el
enlace tiene un 50% de carácter iónico....
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