Fuerzas de Van Der Waals

ENLACES POR FUERZAS DE VAN-DER-WAALS.
De todas las fuerzas que desempeñan un papel a nivel molecular, las llamadas fuerzas
de Van der Waals, son, sin duda, las más débiles, pero probablemente lasmás
universales. Asociadas con energías entre 0.4 y 40 kJ/mol, generalmente quedan
enmascaradas por las fuerzas covalentes más fuertes, con energías típicas de 400
kJ/mol. Su acción solo resultaimportante para explicar interacciones entre moléculas y
átomos con orbitales saturados, donde no es probable la unión covalente adicional.

En este tipo de fuerzas que se presentan entre las moléculasse han determinado 4
tipos de fuerzas.
Orientación
Inducción.
Dispersión.
Repulsión.

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1.- ORIENTACIÓN : Es la primera fuerza de tipo atractivo, conduce a lo que se llama
energía deorientación y está presente en las agrupaciones moleculares, se presenta en
moléculas con dipolo permanente orientándose de acuerdo a sus cargas como son HCl,
NH3, H2O etc.

2.- INDUCCIÓN.- Este tipode fuerza se presenta entre moléculas
con dipolo permanente y otra sin dipolo permanente este último
bajo la influencia del primero se distorciona y orienta con relación
a la primera formando undipolo inducido. Las cargas contrarias
quedan orientadas como en el primer caso, pero la energía en
este caso es de inducción. La interacción atractiva entre el dipolo
permanente y el dipolo inducidoproporciona la segunda
contribución de Van der Waals.

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3.- DISPERSIÓN.- Es la tercera clase de fuerza que conduce a la energía de dispersión,
explica el comportamiento de los gases nobles yal mismo tiempo resulta ser el principal
contribuyente a la atracción de Van der Waals. La energía de dispersión se atribuye a la
atracción entre dos dipolos inducidos

4.- REPULSION.- La cuartafuerza necesariamente grande y repulsiva, se manifiesta
cuando las nubes electrónicas saturadas de electrones empiezan a traslaparse. Esta
energía se conoce como energía de repulsión de LONDON y...