Fuerzas de van der waals


FUERZAS DE VAN DER WAALS
Las fuerzas de Van der Waals, o interacciones de Van der Waals, es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una mismamolécula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras.[]
Fuerza entre dos dipolos permanentes (fuerzas de Keesom ointeracción dipolo-dipolo)
Fuerza entre un dipolo permanente y un dipolo inducido (fuerzas de Debye)
Fuerza entre dos dipolos inducidos instantáneamente (fuerzas de dispersión de London)
Interaccionesdipolo-dipolo: ocurren cuando moléculas con dipolos permanentes interactúan, los dipolos deben orientarse y son muy sensibles a la orientación, distancia y temperatura. Los dipolos permanentes pueden inducirµ en una molécula neutra semejante a lo que sucede en las interacciones ion-dipolo.
Las interacciones dipolo-dipolo inducido: dependen de la polaribilidad de la molécula neutra. Dipolo instantáneo,µ es una medida dependiente del tiempo, por ello es capaz de inducir una interacción dipolo inducido-dipolo inducido. A estas fuerzas se les denominan fuerzas de London o de dispersión, estasfuerzas son importantes en moléculas con una elevada proximidad y decaen rápidamente con la distancia.
Fuerzas de London o fuerzas de dispersión: Es cuando las moléculas no contienen dipolos (sonapolares). Entonces, ¿Como es que logran atraerse? Pensemos en una molécula como una entidad no estática, pero conteniendo electrones en constante movimiento; es razonable pensar que en un determinadomomento la distribución en esa molécula puede no ser perfectamente simétrica y aparecen entonces pequeños dipolos instantáneos en este momento.
Esos dipolos desaparecerán en muy poco tiempo, pudiendollevar a una molécula neutra o a otros dipolos, inclusive contrarios, pero en un corto espacio de tiempo en que ellos existen pueden inducir a la formación de dipolos contrarios en la molécula vecina,...