Fuerzas de Van Der Walls

Fuerzas de Van Der Walls
Las fuerzas de Van der Waals o interacciones de Van der Waals , es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas o entre partes de una misma moléculadistintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras:
• fuerzas dipolo permanente-dipolo permanente (fuerzas de Keesom ointeracción dipolo-dipolo)
• fuerzas dipolo permanente-dipolo inducido (fuerzas de Debye)
• fuerzas dipolo inducido instantáneo-dipolo inducido (fuerzas de dispersión de London)
Todaslas fuerzas intermoleculares de Van der Waals presentan anisotropía (excepto aquellas entre átomos de dos gases nobles), lo que significa que dependen de la orientación relativa de lasmoléculas. Las interacciones de inducción y dispersión son siempre atractivas, sin importar su orientación, pero el signo de la interacción cambia con la rotación de las moléculas. Estoes, la fuerza electrostática puede ser atractiva o repulsiva, dependiendo de la orientación mutua de las moléculas. Cuando las moléculas tienen movimiento térmico, como cuando están en fasegaseosa o líquida, la fuerza electrostática se reduce significativamente, debido a que las moléculas rotan térmicamente y experimentan las partes repulsiva y atractiva de la fuerzaelectrostática. Algunas veces, este efecto se expresa indicando que el "movimiento térmico aleatorio a temperatura ambiente puede imponerlo o anularlo" (refiriéndose al componenteelectrostático de la fuerza de Van der Waals). Claramente, el efecto térmico promedio es mucho menos pronunciado para las fuerzas atractivas de inducción y dispersión.
Ejemplo:
Se establece entremoléculas apolares, debido a las asimetrías en las capas electrónicas exteriores que provocan dipolos instantáneos. Estos dipolos se atraen entre sí. Ejemplo: entre moléculas de I2.