fuerzas intemoleculares

Conclusión:
En el experimento #5, Fuerzas intermoleculares y evaporación de líquidos su principal
objetivo fue relacionar la velocidad de evaporación de los alcoholes con lasfuerzas
intermoleculares entre sus moléculas. En el laboratorio se identificaron las diferentes
fuerzas intermoleculares, tales como las dipolo-dipolo, London y puentes de hidrogeno,
estasson las que mantienen las moléculas unidas. También se comparó la velocidad de
evaporación entre los diferentes alcoholes, el metano fue el más rápido en evaporarse y
esto se debe aque no requiere mucha energía por lo tanto las moléculas se separaran
más rápido y su punto de ebullición será menor, lo que indica que hay una relación
inversamente proporcionalentre las fuerzas intermoleculares y la velocidad de
evaporación. También podemos identificar que la velocidad de evaporación está
relacionada a la estructura molecular, se ve en elcaso de butanol vs 2-butanol y propanol
vs 2-propanol; el 2-propanol y 2-butanol tienen mayor rapidez de evaporación y esto se
debe a la localización del grupo OH, que se encuentra enla segunda cadena. El alcohol
que tenga más cadenas de carbono se evapora más rápido y esto se debe a que el
alcohol necesita más energía para separar las moléculas. Por lo tanto sepuede concluir
que las fuerzas intermoleculares son afectadas por la masa molar, área superficial,
temperatura y formula estructural. Al comparar la masa molar y su velocidad deevaporación se pudo observar que a mayor masa molar mayor fue su punto de ebullición
lo que significa una relación directamente proporcional. Como se pudo observar en la
gráfica elproceso de evaporación de alcoholes es un proceso endotérmico ya que estos
absorben energía, se nota en la gráfica al observar que su temperatura final fue menor
que la inicial.