Fuerzas Intermoleculares - Química Orgánica

2/17/2013

Estructura

FUERZAS  INTERMOLECULARES
• Comparación molecular de gases, líquidos y sólidos
• Fuerzas intermoleculares
• Viscosidad y tensión superficial
• Cambios de fase
• Volatilidad, presión de vapor y punto de ebullición

Fuerzas intermoleculares

Fuerzas intramoleculares
Fuerzas intramoleculares
La fuerza que mantiene unidos 
a los átomos de unamolécula. 
a losátomos de unamolécula
Es una fuerza química o 
intramolecular.

Enlace covalente
(fuerte)

Estructura

Fuerzas intermoleculares
La fuerza que une a las 
moléculas unas con otras. 
moléculas unas con otras
Es una fuerza física o 
intermolecular.

Atracción intermolecular
At
ió i t
l l
(débil)

En general, las fuerzas intermoleculares poseen solo un 15% en magnitud que la fuerza de los enlaces iónicos o covalentes.

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Fuerzas intermoleculares

Estructura

Comparación molecular de gases, líquidos y sólidos
Gas :
-Adopta tanto el volumen como la forma del recipiente
que lo contiene
-Es compresible
-Fluye con facilidad
Fl
f ilid d
-La difusión dentro del gas ocurre con rapidez
Líquido :
-Adopta la forma de la parte del recipiente que ocupa
-Nose expande para llenar el recipiente
-Es prácticamente incompresible
-Fluye con facilidad
-La difusión dentro del líquido ocurre con lentitud
La
Sólido :
-Mantiene su propia forma y volumen
-Es prácticamente incompresible
-No fluye
-La difusión dentro del sólido ocurre con extrema
lentitud

Fuerzas intermoleculares

-desorden t t l
d
d total,
-mucho espacio vacío,
-partículas muyseparadas,
-las partículas tienen libertad
total de movimiento

Estructura

-desorden,
desorden,
-partículas cercanas entre sí,
-las partículas (o grupos de
partículas) tienen cierta
libertad para moverse unas
con respecto a otras

-arreglo ordenado
arreglo ordenado,
-partículas muy juntas,
-las partículas se
encuentran
escencialmente en
posiciones fijas

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2/17/2013Fuerzas intermoleculares

La energía promedio de
interacción entre las
partículas es menor que
su energía cinética
promedio.

Estructura

La energía promedio de
interacción entre las
partículas es suficiente
para mantenerlas juntas
juntas,
pero no para evitar que
se muevan unas con
respecto a otras

La energía promedio de
interacción entre las
partículas es suficiente
paramantenerlas muy
juntas y prácticamente
fijas

El estado de agregación de una sustancia depende en gran medida de la relación
entre la energía cinética de las partículas y la energía de interacción entre ellas.

Fuerzas intermoleculares

Estructura

El estado de agregación de una sustancia depende en gran medida de la relación entre
la energía cinética de las partículas y la energía deinteracción entre ellas.
Energía cinética:

EC 

1 2
mv
2

3RT
Para los gases: v 
MM

Dependencia con la Temperatura

La velocidad y por lo tanto la energía cinética 
es directamente proporcional a la 
temperatura e inversamente proporcional a la 
masa molar de las partículas

Dependencia con la masa molar

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Fuerzas intermoleculares

Estructura

Elestado de agregación de una sustancia depende en gran medida de la relación entre
la energía cinética de las partículas y la energía de interacción entre ellas.
Fuerzas intermoleculares:
Fuerzas de interacción entre las moléculas que componen a las sustancias. 
Son más débiles que los enlaces iónicos o covalentes.
Por ejemplo se requiere una energía de 16 kJ/mol para vaporizar el HCllíquido, pero se necesitan 431 kJ/mol para romper el enlace H‐Cl.
Por eso cuando una sustancia cambia de sólido a líquido a gas sus moléculas 
permanecen intactas.
Las propiedades de las sustancias relacionadas con un cambio en el estado de 
Las propiedades de las sustancias relacionadas con un cambio en el estado de
agregación (punto de fusión, punto de ebullición, etc) reflejan la intensidad ...