Fuerzas intermoleculares y disolventes

1.- R=El enlace intermolecular es la unión que como resultado de las fuerzas de carácter electrostático que se establecen entre las moléculas, consigue mantenerlas unidas en una red cristalina.
 Aunque hay diferentes tipos de fuerzas intermoleculares, tal como se muestra a continuación, todas ellas tienen mucha menor fortaleza que un enlace iónico o covalente


 

 
Enlace de hidrógeno:Enlace que se establece entre un átomo de H de una molécula, que por ir unido a F, O ó N (los 3 átomos más electronegativos) tiene una gran densidad de carga positiva, y un átomo de F, O ó N de otramolécula que tendrá una gran densidad de carga negativa:


 
 
 



 
 
 
 


 

 
Fuerzas de Van der Waals:


 
 
 
Dipolo permanente - dipolo permanente


 
 
 (Polar- Polar)


 







 
 
 
 


 
 
 
Dipolo permanente - dipolo inducido


 
 
 


(Polar- Apolar)


 







 
 
 
 


 
 
 
Dipolo instantáneo -dipolo inducido (fuerzas de dispersión)


 
 
 

(Apolar- Apolar)

Una molécula no polar puede experimentar un ligero desplazamiento de su nube electrónica y formar un dipolo instantáneo, queinduce otro dipolo en una molécula próxima. Ambos dipolos se atraen.



 
 
 
 


 
 
 
Dentro de cada tipo de Fuerza de Van der Waals, la intensidad aumenta con la superficie de lamolécula; es decir, con el tamaño (que en general, aunque no siempre, va unido al peso molecular).


2.-R=Disolventes polares: Son sustancias en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica esasimétrica; por lo tanto, la molécula presenta un polo positivo y otro negativo separados por una cierta distancia. Hay un dipolo permanente. El ejemplo clásico de solvente polar es el agua. Losalcoholes de baja masa molecular también pertenecen a este tipo. Los disolventes polares se pueden subdividir en:
Disolventes polares próticos: contienen un enlace del O-H o del N-H. Agua (H-O-H),...