Fuerzas intermoleculares

Experimento 4 “Fuerzas Intermoleculares y Solubilidad”

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio C-3
Fecha de trabajo experimental: 2/03/10
Fecha de entrega:9/03/10

Fundamentos teóricos:

Solubilidad:
Es la capacidad de una sustancia para disolverse. Se expresa con el producto de solubilidad Kps.
Los factores que afectan la solubilidad, obedecen elprincipio de Le Chatelier, que son:
• Temperatura
• Presión (en gases)
• Adición de Ion común (disminuye la solubilidad)
• Efecto salino
• Compatibilidad (semejante diluye a semejante)

Fuerzasintermoleculares:
• Ión-dipolo
• Dipolo-dipolo. Entre moléculas polares como resultado de interacciones electrostáticas entre dipolos.
• Dipolo permanente-dipolo inducido.
• Fuerzas de dispersión(dipolo instantáneo-dipolo inducido). Surgen porque la distribución electrónica dentro de las moléculas está cambiando constantemente, y aunque uniforme en una basa de tiempo promedio, la distribuciónelectrónica aun en las moléculas no polares tiende a ser no uniforme en cualquier instante. Un lado de la molécula pude tener, por casualidad, un ligero exceso de electrones en relación al ladoopuesto, dando a la molécula un dipolo temporal; este dipolo temporal ocasiona que una molécula cercana adopte un dipolo temporal opuesto, con el resultado de que se induce una pequeña atracción entre lasdos.
Objetivo:

Relacionar el tipo de fuerza intermolecular con la solubilidad de sulfato de sodio e yodo, usando los disolventes metanol, etanol, acetona, hexano, tetracloruro de carbono y agua.Así como la miscibilidad de estos disolventes.

Hipótesis:

Semejante disuelve a semejante. Con esto podemos predecir qué clase de fuerzas intermoleculares interactúan.

Planeación

• Variablesindependientes: Solutos (Na2SO4 y I2), disolventes (metanol, etanol, acetona tetracoloruro de carbono y agua).

• Constantes: Presión ambiental, temperatura ambiental y concentración.

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