Fuerzas intermoleculares

FUERZAS DE ENLACE DE HIDRÓGENO

|Los puentes de hidrógeno constituyen un caso especial de interacción dipolo-dipolo. Se producen cuando un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a unelemento que sea:
• muy electronegativo y con dobletes electrónicos sin compartir
• de muy pequeño tamaño y capaz, por tanto, de aproximarse al núcleo del hidrógeno
Estas condiciones se cumplen enel caso de los átomos de F, O y N.
El enlace que forman con el hidrógeno es muy polar y el átomo de hidrógeno es un centro de cargas positivas que será atraído hacia los pares de electrones sincompartir de los átomos electronegativos de otras moléculas (Figura de la izquierda). Se trata de un enlace débil (entre 2 y 10 Kcal/mol). Sin embargo, como son muy abundantes, su contribución a lacohesión entre biomoléculas es grande. |

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| |Cuando se encuentran a una distancia moderada, las moléculas se ||
| |atraen entre sí pero, cuando sus nubes electrónicas empiezana |[pic] |
| |solaparse, las moléculas se repelen con fuerza.| |
| |El término "fuerzas de van derWaals" engloba colectivamente a las | |
|FUERZAS DE VAN DER WAALS |fuerzas de...