fuerzas intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares:
Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad queposeen las moléculas.
Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico forman una molécula, los electrones que conforman la nueva molécula recorren y se concentran en la zona del átomo conmayor electronegatividad, definimos la electronegatividad como la propiedad que tienen los átomos en atraer electrones. La concentración de los electrones en una zona definida de la molécula crea unacarga negativa, mientras que la ausencia de los electrones crea una carga positiva.
Dipolo –dipolo:
Se presentan entre moléculas de compuestos polares, debido a la atracción que ejerce el polopositivo de una molécula frente al polo negativo de la otra, y viceversa. Estas atracciones varían con la temperatura y por tanto influyen en los puntos de fusión y ebullición de las sustancias.FUERZAS DE DISPERCION DE LONDON:
Se presentan en todo tipo de moléculas en fase condensada pero son demasiado débiles y por tanto actúan especialmente en bajas temperaturas. En los gases nobles son losresponsables de su licuefacción.
Estas fuerzas tienen su origen en la posibilidad que poseen las nubes electrónicas de las moléculas de formar dipolos inducidos momentáneos. Puesto que la nubeelectrónica es móvil, por fracciones de segundo se distorsionan y dan lugar a pequeños dipolos que son atraídos o repelidos por los pequeños dipolos de las moléculas vecinas.

PUENTE DE HIDROGENO:
Por laubicación del hidrogeno en la tabla periódica, se espera que reaccione en forma semejante a los metales alcalinos, es decir, que pierda su electrón 1s1
Los puentes del hidrogeno son conocidos cuandoeste se enlaza con átomos de alta electronegatividad, como el flúor, el oxigeno, el nitrógeno. Debido a la elevada electronegatividad, en el enlace se forman dos polos, de los cuales el positivo se...