fuerzas intermoleculares

1. Cuáles de los siguientes factores afecta la presión de vapor de un líquido.
a. Las fuerzas intermoleculares en el líquido
b. El volumen del líquido en el equilibrio líquido vapor
c. Elvolumen del vapor en el equilibrio líquido vapor
d. L a temperatura del líquido

2. Cuál sustancia de cada uno de los siguientes pares se esperaría que tuviera el punto de ebullición más alto: a)C7H16 o C10H22 b) C3H8 o CH3OCH3

3. Cuál de las siguientes propiedades indica que las fuerzas intermoleculares de un líquido son fuertes?
a) Tensión superficial muy baja, b) Punto de ebulliciónmuy bajo c) Presión de vapor muy baja

4. Complete las siguientes afirmaciones con las palabras aumenta, o disminuye.
(a) Cuando las fuerzas intermoleculares de un líquido aumentan, elpunto de ebullición normal del mismo ____
(b) Si las fuerzas intermoleculares de un líquido disminuyen, la presión de vapor del líquido ____________
(c) A mayor tamaño molecular de un líquido, laviscosidad del líquido ____________
(d) Si la temperatura de un líquido aumenta, la presión de vapor _________________
(e) Si la temperatura de un líquido aumenta, la tensión superficial _____________6. Mencione los tipos de fuerzas que hay entre las moléculas en cada una de las siguientes especies:

a. H2S b. I2 c. C6H6, Bencenod. CH3CH2OH
7. Cuáles de las siguientes sustancias pueden exhibir atracciones dipolo-dipolo entre sus moléculas: CO2, SO2, H2, IF, HBr, CCl4.

8. Cuál sustanciade cada uno de los siguientes pares se esperaría que tuviera el punto de ebullición más alto.
a. Ne o Xe b. CO2 o CS2 c. CH4 o Cl2 d. F2 o LiFe. NH3 o PH3
9. Cuál miembro de cada uno de estos pares tiene mayores fuerzas de dispersión de London: a) H2O o H2S
b) CO2 o CO c) CH4 o CCl4.

10. ¿Cuáles de...