Fuerzas Intermoleculares

FUERZAS INTERMOLECULARES

INTRODUCCIÓN:

Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas, esto quiere decir que el comportamiento de las moléculas de gases, líquidos y sólidos dependen en gran cantidad de las fuerzas intermoleculares. Existen varios tipos de fuerzas entre moléculas como son las intermoleculares, intramoleculares, de dipolo – dipolo,de ión – dipolo, fuerzas de dispersión, que tiene propiedades y características distintas, pero coinciden en que todas tratan de las moléculas, sus fuerzas internas y externas y su relación con los estados de la materia. Además tenemos el enlace puente hidrógeno que se centra en las características peculiares de este elemento, su polarizas, sus características y las características al unirse conlos otros elementos, especialmente el cloro, nitrógeno y oxígeno.

DESARROLLO:

Fuerzas intermoleculares: son fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas. El comportamiento molecular no ideal de los gases depende en gran medida del equilibrio (o falta de él) de las fuerzas que unen o separan las moléculas. Ellas juegan un papel importante también en los distintos estados de agregaciónde la materia (líquido, sólido o gas). Generalmente, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las intramoleculares. Así, por ejemplo, se requiere menos energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de las moléculas de dicho líquido. Las propiedades de los distintos estados de la materia se pueden entender solo después de comprender y conocer los distintos tipos defuerzas intermoleculares.

[pic]

Los átomos de una molécula se mantienen unidos por enlaces químicos cuya fuerza va de 150 a 1000 KJ/mol. Otras fuerzas de atracción más débiles, llamadas fuerzas intermoleculares o atracciones intermoleculares, atraen una molécula a otra. [rincondelvago.com].

Las atracciones moleculares son más débiles que los enlaces covalentes porque no son el resultado decompartir pares de electrones entre átomos; es decir, son interacciones no covalentes: fuerzas de atracción que no son enlaces iónicos y que son diferentes de los enlaces covalentes. Las interacciones no covalentes entre moléculas (fuerzas intermoleculares), explican el punto de fusión, el punto de ebullición y otras propiedades de las sustancias que no son iónicas. Las interacciones no covalentesentre diferentes partes de una molécula grande (fuerzas intramoleculares) mantienen las moléculas de importancia biológica con la forma exacta que requieren para desempeñar sus funciones. Por ejemplo, un gran número de interacciones no covalentes entre las cadenas de ADN establecen la estructura de doble hélice de esta molécula de gran tamaño.

Fuerzas dipolo – dipolo: Las fuerzas dipolo-dipoloexisten entre las moléculas polares neutras; las moléculas polares se atraen unas a otras cuando el extremo positivo de una molécula está cerca del extremo negativo de otra. Esta fuerza es débil y para ser efectivas deben estar las moléculas polares muy próximas (Las moléculas polares deben estar cerca unas de otras para que la fuerza atractiva de la interacción sea significativa).[rincondelvago.com].
Este tipo de fuerzas ocurren cuando los átomos de una molécula tienen diferencias de x, se polarizan, produciendo un dipolo. [textoscientificos.com].
Cuando dos dipolos se acercan, se atraen, dando como resultado un enlace.
Las moléculas polares se atraen entre sí cuando la carga parcial positiva de una molécula está cerca de la carga parcial negativa de otra.
Las moléculas polares debenestar cerca unas de otras para que la fuerza atractiva de la interacción sea significativa.
Las interacciones dipolo-dipolo son mucho menores que las interacciones Ion-dipolo.
Las fuerzas dipolo-dipolo crecen al incrementarse la polaridad de una molécula.

Una atracción dipolo-dipolo es una interacción no covalente entre dos moléculas polares o dos grupos polares de la misma molécula si ésta...