Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas intermoleculares y tipos de enlace
En una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intermoleculares, (enlaces iónicos, covalentes y metálicos). Estas fuerzas deben romperse paraque se produzca un cambio químico, y son las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.

Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido
Fuerzas dipolo-dipolo inducido
Fuerzasdipolo-dipolo
Puentes de hidrogeno
Fuerzas de van der Waals
Fuerzas intermoleculares
Fuerzas hidrofobicas
Fuerza ion-dipolo inducido
Fuerza ion-dipolo
Fuerza ion-ion



Fuerzas de polaridad(dipolo-dipolo)
Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula esta formada por átomos de distinta electronegatividad. Como consecuenciade ello. Los electrones se encuentran preferentemente distribuidos en las proximidades del átomo más electronegativo. Se crean así dos regiones (o polos) en la molécula, una con carga parcial negativay otra con carga parcial positiva.
Fuerzas electrostáticas (ion-ion)
Son las que se establecen entre iones de igual o distinta carga:
* Los iones de cargas diferentes se atraen
* Losiones de cargas iguales se repelen
La magnitud de la fuerza electrostática esta definida por la ley de Coulomb y es directamente proporcional a la magnitud de las cargas e inversamente proporcional alcuadrado de la distancia que las separa.
Fuerzas ion-dipolo
Se establecen entre un ion y una molécula polar.
Por ejemplo el NaCl se disuelve en agua por la atracción que hay entre los iones Na+y Cl- y los correspondientes polos de la molécula de agua con carga opuesta.
Fuerzas ion-dipolo inducido
Se da entre un ion y una molécula no polar. La aproximación del ion provoca unadistorsión en la nube electrónica de la molécula no polar, ya la convierte en una molécula polarizada y con esto se produce una atracción del ion y la molécula polarizada.
Interacciones hidrofobicas
En...