Fuerzas intermoleculares
Páginas: 3 (610 palabras)
Publicado: 30 de julio de 2013
Las atracciones entre moléculas se llaman Fuerzas Intermoleculares. Existen otros tipos de atracciones llamadas intramoleculares que son las fuerzas responsables de la unión de los átomos dentrode una molécula.
Las fuerzas intermoleculares no son tan fuertes como las fuerzas intramoleculares, así por ejemplo, se requieren 41 kJ para vaporizar un 1 mol de agua (inter) y 930 kJ para rompertodos los enlaces O-H en 1 mol de agua (intra).
La intensidad de las fuerzas intermoleculares disminuye drásticamente al aumentar la distancia entre las moléculas, por ello en los gases no tienen tantaimportancia.
Muchas propiedades de los líquidos, incluido su punto de ebullición, reflejan la intensidad de las fuerzas intermoleculares.
Existen tres tipos de fuerzas de atracción entremoléculas:
Fuerzas de dispersión de London
Fuerzas dipolo - dipolo
Fuerzas de puente de hidrógeno (enlace de hidrógeno)
Otro tipo de fuerza de atracción es la fuerza ion-dipolo, que juega un papelimportante en las soluciones.
Dipolo: se forma cuando los centros de carga no coinciden, están separados, pero no forman cargas aisladas.
Momento dipolar: la magnitud del momento dipolar se incrementa alaumentar las cargas y la distancia de separación de éstas.
Fuerzas de dispersión de London
El primero en establecer qué tipo de fuerzas de atracción actuaban sobre los gases no polares, que lespermitía licuarse, fue Fritz London (1930), quien estableció que: "el movimiento de los electrones en un átomo o molécula, puede crear un momento dipolar instantáneo, suficiente para producir laatracción".
En un átomo o molécula apolar, debido al movimiento de los electrones, en algún instante hay más e– hacia un lado, que al estar cerca de otro átomo o molécula, los electrones del segundoson repelidos, originándose dosdipolos instantáneos, que originan una fuerza de atracción. Los electrones de ambos átomos o moléculas, continúan moviéndose juntos, de modo que se produce una...
Las fuerzas intermoleculares no son tan fuertes como las fuerzas intramoleculares, así por ejemplo, se requieren 41 kJ para vaporizar un 1 mol de agua (inter) y 930 kJ para rompertodos los enlaces O-H en 1 mol de agua (intra).
La intensidad de las fuerzas intermoleculares disminuye drásticamente al aumentar la distancia entre las moléculas, por ello en los gases no tienen tantaimportancia.
Muchas propiedades de los líquidos, incluido su punto de ebullición, reflejan la intensidad de las fuerzas intermoleculares.
Existen tres tipos de fuerzas de atracción entremoléculas:
Fuerzas de dispersión de London
Fuerzas dipolo - dipolo
Fuerzas de puente de hidrógeno (enlace de hidrógeno)
Otro tipo de fuerza de atracción es la fuerza ion-dipolo, que juega un papelimportante en las soluciones.
Dipolo: se forma cuando los centros de carga no coinciden, están separados, pero no forman cargas aisladas.
Momento dipolar: la magnitud del momento dipolar se incrementa alaumentar las cargas y la distancia de separación de éstas.
Fuerzas de dispersión de London
El primero en establecer qué tipo de fuerzas de atracción actuaban sobre los gases no polares, que lespermitía licuarse, fue Fritz London (1930), quien estableció que: "el movimiento de los electrones en un átomo o molécula, puede crear un momento dipolar instantáneo, suficiente para producir laatracción".
En un átomo o molécula apolar, debido al movimiento de los electrones, en algún instante hay más e– hacia un lado, que al estar cerca de otro átomo o molécula, los electrones del segundoson repelidos, originándose dosdipolos instantáneos, que originan una fuerza de atracción. Los electrones de ambos átomos o moléculas, continúan moviéndose juntos, de modo que se produce una...
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