fuerzas intermoleculares

 FUERZAS INTERMOLECULARES

•Se dan entre moléculas y no involucran la formación de enlaces químicos.
• Las fuerzas atractivas son de origen electrostático.
• Determinan las propiedadesfísicas de un compuesto.
•Las fuerzas intermoleculares no son tan fuertes como las fuerzas intramoleculares, así por ejemplo, se requieren 41 kJ para vaporizar un 1 mol de agua (inter) y 930 kJ para rompertodos los enlaces O-H en 1 mol de agua (intra).
 
Fuerzas dipolo – dipolo:
Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula estáformada por átomos de distinta electronegatividad. Como consecuencia de ello, los electrones se encuentran preferentemente en las proximidades del átomo más electronegativo. Se crean así dos regiones (opolos) en la molécula, una con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva.
Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una deellas y el negativo de la otra. Esta fuerza de atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas polares o, dicho de otra forma, cuanto mayor sea ladiferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados. Por ejemplo el etanol, CH3CH2OH.
 ENLACE PUENTE DE HIDROGENO:

El enlace o puente de hidrógeno, es una interacción dipolo-dipoloespecial entre:
El átomo en un de hidrógeno presente  enlace polar N-H, O-H o F-H de una molécula y un par libre .Los enlaces de hidrógeno se representan por líneas punteadas. El tamaño pequeño de loselementos involucrados y la gran diferencia de electronegatividades producen valores grandes de cargas parcialesy.

FUERZA DE LONDON:
Las fuerzas de dispersión son Fuerzas atractivas débiles que seestablecen fundamentalmente entre sustancias no polares, aunque también están presentes en las sustancias polares. Se deben a las irregularidades que se producen en la nube electrónicas de los átomos...