fuerzas intermoleculares

Cap. 12 Fuerzas intermoleculares
Fase: Parte homogénea de una sustancia, que aunque este en contacto con otros, está separado por un límite bien definido.
Fuerzas intramoleculares: (Enlaces iónicos, metálicos, covalentes) Mantienen juntos a los átomos, estabilizan a las moléculas individuales.
Fuerzas intermoleculares (débiles): Fuerzas de atracción entre moléculas, que hacen que seatraigan o repelan. Responsables de las propiedades macroscópicas de la materia: punto de fusión, ebullición.
Fuerzas Ion- Dipolo: (Posee un momento dipolar permanente) las cuales atraen entre sí a un ion (ya sea catión o anión) y una molécula polar. La intensidad depende de la carga y tamaño del ion. Los cationes tienen radios menores a los aniones pero tienen mayor interacción con los dipolos.Fuerza Dipolo – dipolo inducido: Se da entre una molécula polar y otra apolar. La carga de la molécula polar provoca una dispersión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En ese momento se establecen una fuerza de atracción entre las moléculas.
Fuerza de Van der Waals: Cuando se encuentran a una distancia moderada, las moléculas se atraenentre si pero, cuando sus nubes electrónicas empiezan a coincidir una con otra las moléculas se repelan con fuerza.
Son fuerzas de atracción débiles entre moléculas eléctricamente neutras (polares- no polares).
Radio de Van der Waals: Mitad de distancia de los centros de dos moléculas distintas.
Fuerza Dipolo permanente: Es un enlace en la cual comparten e- , pero estos van a estar más cercadel átomo más electronegativo.
Fuerzas de dispersión o London: Fuerzas de atracción que se generan por los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas.




Existen fuerzas de dispersión entre especies neutras, cargas netas, polares, y no polares.
Fuerza dipolo- dipolo: Son fuerzas de atracción entre moléculas polares. Una molécula es un dipolo cuando está formada por átomos dedistintas electronegatividades. Cuando dos moléculas dipolares se aproximan, se atraen y va a ser mayor cuando la polarización sea más grande.
Dipolo inducido: Separación de cargas positivas y negativas debido a la proximidad de un ion a una molécula polar. En un tiempo promedio el átomo no tiene momento dipolo porque los dipolos instantáneos se cancelan entre sí.
Puente de Hidrogeno: Tipoespecial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de H en un enlace polar u un átomo electronegativo. (O, N,F).
Propiedades de los líquidos:
Tensión superficial: Cantidad de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área. MAYOR FUERZA INTERMOLECULAR MAYOR TENSION SUPERFICIAL.
Las moléculas que se encuentran en el líquido son jalados en todasdirecciones por las fuerzas intermoleculares; los de la superficie son jaladas hacia abajo y los costados por las atracciones intermoleculares: La superficie se tensa.
Capilaridad: Ascenso o descenso de un liquido en un tubo de dímetro pequeño insertado en el liquido.
Fuerzas de Cohesión: Atracción intermolecular entre moléculas semejantes.
Fuerzas de Adhesión: Atracción entre moléculas distintas.Fuerzas de Adhesión > Fuerzas de Cohesión = El contenido del tubo será impulsado hacia arriba.
Viscosidad: Medida de la resistencia de los líquidos a fluir. Mayor Viscosidad, más lentos es el flujo.
Mayor temperatura= menor viscosidad
Fuerzas intermoleculares = mayor viscosidad.

¿Por qué el hielo flota en el agua?
Las moléculas de agua están formadas por un átomo de O y dos de H. El Oocupa el centro de un tetraedro, los H, 2 vértices y en los otros 2 vértices hay parejas de electrones libres.
En la red del hielo, cada molécula está rodeada de otras 4 moléculas de agua unidas mediante el enlace de H. En el agua líquida, la energía cinética es suficiente para romper los enlaces de H.
Las moléculas están desordenadas, al enfriarse disminuye la velocidad, siendo retenidas por...