Fuerzas Intermoleculares

COMPARACIÓN DE LOS ESTADOS DE LA MATERIA

FUERZAS INTERMOLECULARES
PROFESORA: Rosalba López Ramírez rlopezcursos@gmail.com

Comparación de la organización estructural de los tres estados delagua

Fuerzas intermoleculares
• Fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas. El comportamiento molecular depende en gran medida del equilibrio (o falta de él) de las fuerzas que unen oseparan las moléculas. • El fenómeno de las fuerzas de corto alcance o repulsivas es más complejo, y aún no se conoce por completo, pero se observa normalmente entre moléculas que no interaccionanquímicamente. • Estas fuerzas empiezan a ser importantes cuando las nubes electrónicas se sobreponen (solapan), y la energía correspondiente se denomina energía de intercambio o de superposición. • Laenergía de intercambio repulsiva es la responsable de la rigidez mecánica o impenetrabilidad de las moléculas y de los límites de compresibilidad de la materia. • Las fuerzas de intercambio pueden sertambién de atracción, como las de los átomos que reaccionan químicamente entre sí. Estas fuerzas de atracción se llaman fuerzas de valencia y desempeñan un papel muy importante en el campo de laquímica.

UNIÓN

Fuerzas intermoleculares

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Fuerzas intermoleculares
• Dipolo instantáneo: se da cuando el desplazamiento de los e- de un átomo o una molécula no polar se convierte instantementeen una molécula polar. • Después de esto los e- de un átomo o molécula vecina pueden desplazarse para producir también un dipolo (dipolo inducido- Fuerzas de London). Estos dos procesos conjuntosproducen una fuerza intermolecular de atracción.
Fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas. Fuerzas intramoleculares mantienen juntos a los átomos en una molécula.Comparación fuerza intermolecular contra intramolecular • • 41 kJ para evaporar 1 mol de agua (inter) 930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de agua (intra)

Por lo general, las fuerzas...