fUERZAS INTERMOLECULARES
Páginas: 3 (561 palabras)
Publicado: 20 de noviembre de 2013
Fuerza Intermolecular
Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseenlas moléculas.
Tipos
FUERZAS DE VAN DER WAALS:
1. fuerzas de london: unen a moleculas no polares , estos enlaces son temporales y débiles
2. dipolo inducido: unen a moleculas polares con nopolares
3. dipolo-dipolo: unen a moleculas polares osea una mulecula polar + otra molecula polar
dentro de las uniones de tipo dipolo-dipolo tenemos a los puentes de hidrogeno
Puentes dehidrogeno:
Los puentes de hidrógeno son enlaces debidos a dipolos muy intensos que se dan cuando se une el hidrógeno con estos tres elementos muy electronegativos: nitrógeno, oxígeno y fluor.
Soninteracciones bastante fuertes por lo que confieren a las sustancias puntos de fusión y ebullición más altos de los esperados.
Enlaces químicos
Un enlace químico es la fuerza que existe entre dos omás átomos, esta fuerza es justamente lo que mantiene unidos a ambos átomos para formar las moléculas, pero es importante saber que, para enlazarse entre sí, los átomos deben ceder, aceptar o compartirelectrones.
Tipos
Enlace ionico
Caracteristicas:
Esta formado por metal + no metal
No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (ionespositivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
EJEMPLOS
: Cloruro de Sodio (NaCl)
Cloruro de Potasio (KCl)
Ioduro de Potasio (KIEnlace metálico:
si pensamos en los sólidos, uno de los primeros conceptos que aprendemos, es que las moléculas, y sus átomos, tienden a estar muy cercanos, muy próximos entre sí. Precisamente estoes lo que ocurre en los enlaces metálicos, se trata de un enlace químico que mantiene unidos a los átomos de los metales entre sí, produciendo una serie de estructuras realmente compactas en la que...
Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseenlas moléculas.
Tipos
FUERZAS DE VAN DER WAALS:
1. fuerzas de london: unen a moleculas no polares , estos enlaces son temporales y débiles
2. dipolo inducido: unen a moleculas polares con nopolares
3. dipolo-dipolo: unen a moleculas polares osea una mulecula polar + otra molecula polar
dentro de las uniones de tipo dipolo-dipolo tenemos a los puentes de hidrogeno
Puentes dehidrogeno:
Los puentes de hidrógeno son enlaces debidos a dipolos muy intensos que se dan cuando se une el hidrógeno con estos tres elementos muy electronegativos: nitrógeno, oxígeno y fluor.
Soninteracciones bastante fuertes por lo que confieren a las sustancias puntos de fusión y ebullición más altos de los esperados.
Enlaces químicos
Un enlace químico es la fuerza que existe entre dos omás átomos, esta fuerza es justamente lo que mantiene unidos a ambos átomos para formar las moléculas, pero es importante saber que, para enlazarse entre sí, los átomos deben ceder, aceptar o compartirelectrones.
Tipos
Enlace ionico
Caracteristicas:
Esta formado por metal + no metal
No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (ionespositivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
EJEMPLOS
: Cloruro de Sodio (NaCl)
Cloruro de Potasio (KCl)
Ioduro de Potasio (KIEnlace metálico:
si pensamos en los sólidos, uno de los primeros conceptos que aprendemos, es que las moléculas, y sus átomos, tienden a estar muy cercanos, muy próximos entre sí. Precisamente estoes lo que ocurre en los enlaces metálicos, se trata de un enlace químico que mantiene unidos a los átomos de los metales entre sí, produciendo una serie de estructuras realmente compactas en la que...
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