fuerzas intermoleculares
Páginas: 2 (319 palabras)
Publicado: 16 de diciembre de 2013
3.1. FUERZAS INTERMOLECULARES
A presiones altas y temperaturas bajas, las fuerzas intermoleculares hacen que el comportamiento de un gas se separe de la idealidad. Cuando estas fuerzas sonsuficientemente fuertes, el gas se condensa a líquido.
Las fuerzas intermoleculares son importantes para establecer la forma y el comportamiento de la materia.
3.1.1 Fuerzas de van der waals
Se originancomo resultado de diversos movimientos de electrones, cuando una porción de la molécula en cierto instante se torna ligeramente negativa, en tanto que en otras regiones aparecen cargas positivas queson equivalentes a las negativas.
3.1.2 Fuerzas de dispersión (de London)
Existen en todos los tipos de moléculas. Implican desplazamientos de todos los electrones en las moléculas y aumentan alaumentar la masa molecular. También dependes de la forma de la molécula.
Cuando se comparan sustancias de masas moleculares semejantes, las fuerzas entre dipolos pueden producir diferencias importantesen propiedades como el punto de fusión, punto de ebullición y entalpia de vaporización.
3.2 PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS
3.2.1 Tensión superficial
Energía o trabajo necesario para aumentar el áreade la superficie de un líquido. Se representa con la letra griega gamma (ɣ) y tiene las unidades de energía por unidad de área (J/m2) o N/m. La tensión superficial disminuye cuando la temperaturaaumenta.
3.2.2 Viscosidad
Es la resistencia de un líquido a fluir. Cuanto más fueres son las fuerzas intermoleculares de atracción, mayor es la viscosidad. Las fuerzas de cohesión dentro del líquidocrean una fricción interna que reduce la velocidad del flujo.
3.2.3 Entalpia de vaporización
El paso de las moléculas desde la superficie de un líquido al estado gaseoso se denominavaporización. La vaporización se produce más fácilmente cuando aumenta la temperatura y el área superficial y cuando disminuyen las fuerzas intermoleculares.
La entalpia de vaporización es la cantidad de calor...
A presiones altas y temperaturas bajas, las fuerzas intermoleculares hacen que el comportamiento de un gas se separe de la idealidad. Cuando estas fuerzas sonsuficientemente fuertes, el gas se condensa a líquido.
Las fuerzas intermoleculares son importantes para establecer la forma y el comportamiento de la materia.
3.1.1 Fuerzas de van der waals
Se originancomo resultado de diversos movimientos de electrones, cuando una porción de la molécula en cierto instante se torna ligeramente negativa, en tanto que en otras regiones aparecen cargas positivas queson equivalentes a las negativas.
3.1.2 Fuerzas de dispersión (de London)
Existen en todos los tipos de moléculas. Implican desplazamientos de todos los electrones en las moléculas y aumentan alaumentar la masa molecular. También dependes de la forma de la molécula.
Cuando se comparan sustancias de masas moleculares semejantes, las fuerzas entre dipolos pueden producir diferencias importantesen propiedades como el punto de fusión, punto de ebullición y entalpia de vaporización.
3.2 PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS
3.2.1 Tensión superficial
Energía o trabajo necesario para aumentar el áreade la superficie de un líquido. Se representa con la letra griega gamma (ɣ) y tiene las unidades de energía por unidad de área (J/m2) o N/m. La tensión superficial disminuye cuando la temperaturaaumenta.
3.2.2 Viscosidad
Es la resistencia de un líquido a fluir. Cuanto más fueres son las fuerzas intermoleculares de atracción, mayor es la viscosidad. Las fuerzas de cohesión dentro del líquidocrean una fricción interna que reduce la velocidad del flujo.
3.2.3 Entalpia de vaporización
El paso de las moléculas desde la superficie de un líquido al estado gaseoso se denominavaporización. La vaporización se produce más fácilmente cuando aumenta la temperatura y el área superficial y cuando disminuyen las fuerzas intermoleculares.
La entalpia de vaporización es la cantidad de calor...
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