fuerzas intermoleculares
Páginas: 4 (829 palabras)
Publicado: 3 de marzo de 2014
Fuerzas Intermoleculares
Analicemos las fuerzas intermoleculares (fuerzas de cohesión) que mantienen juntas las moléculas en el estado líquido. En los líquidos existen cuatro fuerzasintermoleculares primarias.
1. Interacciones dipolares (dipolo-dipolo)
2. Interacciones ion-dipolo
3. Enlaces de hidrógeno
4. Fuerzas de dispersión
Cada clase de fuerza intermolecular, proviene de unaatracción electrostática de partículas con cargas opuestas.
Interacciones Dipolo-Dipolo
En un enlace covalente entre dos átomos idénticos, los electrones enlazantes están simétricamente distribuidosalrededor de ambos núcleos. Sin embargo, cuando los átomos unidos son diferentes, los electrones de valencia no estarán igualmente compartidos por los dos núcleos, la distribución de carga no seráhomogénea y, en consecuencia aparecerán en la molécula regiones con distinta densidad de carga o dipolos eléctricos .
Existen entre moléculas polares neutras. Las moléculas polares se atraen unas a otrascuando el extremo positivo de una molécula está cerca del extremo negativo de otra.
El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlacepolar, como el O-H o el N-H, y un átomo electronegativo como O, N o F.
La primera evidencia del enlace de hidrógeno proviene del estudio de los puntos de ebullición de los compuestos. Normalmente,los puntos de ebullición de una serie de compuestos similares formados por elementos del mismo grupo aumentan al incrementar la masa molar. Pero se notaron algunas excepciones en los compuestos dehidrógeno de los elementos de los grupos VA, VIA y VIIA. En cada una de estas series, el compuesto más ligero (NH3, H2O, HF) tiene el punto de ebullición más alto, contrariamente a lo esperado en funciónde las masas molares. Este estudio y otras observaciones relacionadas condujeron a los químicos a postular la existencia del enlace de hidrógeno.
Arquitectura molecular: Cuando observamos la...
Analicemos las fuerzas intermoleculares (fuerzas de cohesión) que mantienen juntas las moléculas en el estado líquido. En los líquidos existen cuatro fuerzasintermoleculares primarias.
1. Interacciones dipolares (dipolo-dipolo)
2. Interacciones ion-dipolo
3. Enlaces de hidrógeno
4. Fuerzas de dispersión
Cada clase de fuerza intermolecular, proviene de unaatracción electrostática de partículas con cargas opuestas.
Interacciones Dipolo-Dipolo
En un enlace covalente entre dos átomos idénticos, los electrones enlazantes están simétricamente distribuidosalrededor de ambos núcleos. Sin embargo, cuando los átomos unidos son diferentes, los electrones de valencia no estarán igualmente compartidos por los dos núcleos, la distribución de carga no seráhomogénea y, en consecuencia aparecerán en la molécula regiones con distinta densidad de carga o dipolos eléctricos .
Existen entre moléculas polares neutras. Las moléculas polares se atraen unas a otrascuando el extremo positivo de una molécula está cerca del extremo negativo de otra.
El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de un enlacepolar, como el O-H o el N-H, y un átomo electronegativo como O, N o F.
La primera evidencia del enlace de hidrógeno proviene del estudio de los puntos de ebullición de los compuestos. Normalmente,los puntos de ebullición de una serie de compuestos similares formados por elementos del mismo grupo aumentan al incrementar la masa molar. Pero se notaron algunas excepciones en los compuestos dehidrógeno de los elementos de los grupos VA, VIA y VIIA. En cada una de estas series, el compuesto más ligero (NH3, H2O, HF) tiene el punto de ebullición más alto, contrariamente a lo esperado en funciónde las masas molares. Este estudio y otras observaciones relacionadas condujeron a los químicos a postular la existencia del enlace de hidrógeno.
Arquitectura molecular: Cuando observamos la...
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