fuerzas intermoleculares

TALLER DE QUIMICA

1) ¿Qué propiedades físicas presentan el agua de acuerdo con su tipo de enlace?

R//
El agua es uno de los pocos elementos que se presentan en los 3 estados básicos dela materia, es el único que tiene menos densidad en estado sólido que liquido.

2) En un conjunto de moléculas, identifica el tipo de fuerzas intermoleculares que se llevan a cabo en cada caso:R//
A. Interacciones dipolo-dipolo
B. Interacciones dipolo-dipolo
C. Fuerzas de LondonD. Fuerzas de London
E. Interacciones dipolo-dipolo

3) Señala cuales de los siguientes compuestossolo tienen fuerza de London: tetra cloruro de carbono (CCI4), penta cloruro de fosforo (PCI5), cloro etano (C2H5Cl), metanol (CH3OH) y cloruro de litio (LiCl)
R//
London: (CCl4), (C2H5Cl),(CH3OH)
4) Describe las fuerzas intermoleculares que se esperan en cada uno de los siguientes compuestos: Oxido sulfuroso (SO2), Dióxido de carbono (CO2) y Metilamina (CH3NH2).
R//Oxidosulfuroso: dipolo – dipolo cuando una molécula de azufre se une con 2 de oxigeno al tener diferente electronegatividad se presentan fuerzas dipolo.

Dióxido de carbono: dipolo – cuando una molécula decarbono se une con dos de oxigeno por tener diferente electronegatividad se presentan fuerzas dipolo

Metilamina: al estar la molécula de hidrogeno cerca de la de nitrógeno se presenta lafuerza de puente de hidrogeno.

5) Explica a que se debe que existan sustancias en estado líquido,solido o gaseoso. Cita ejemplos para cada caso

R// debido a las fuerzas intermoleculares queaumentan o disminuyen lo cual permite que se presenten los diferentes estados, ej.: el agua (se presenta en los 3 estados básicos de la materia)

6) Un enlace usual es formado por el cloruro deyodo (ICI) solido, punto de fusión 26ºC; este compuesto en solución se emplea como desinfectante ¿Cómo son sus moléculas?, ¿Qué fuerzas la mantienen unidas?

R// las moléculas son más débiles