fuerzas intermoleculares
Páginas: 3 (560 palabras)
Publicado: 7 de agosto de 2014
Cuando dos o más átomos se unen mediante una unión química forman una molécula, los electrones que conforman la nueva molécula recorren y se concentran en la zona del átomo con mayorelectronegatividad, definimos la electronegatividad como la propiedad que tienen los átomos en atraer electrones. La concentración de electrones en una zona específica de la molécula crea una carga negativa,mientras que la ausencia de los electrones crea una carga positiva.
Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas comoconsecuencia de la presencia o ausencia de electrones.
Denominamos dipolos a las moléculas que disponen de zonas cargadas negativamente y positivamente debido a la electronegatividad y concentración delos electrones en las moléculas.
Podemos asimilar el funcionamiento de un dipolo a un imán con su polo positivo y su polo negativo, de tal forma que si acercamos otro imán el polo positivo atraerá alpolo negativo y viceversa, dando como resultado una unión.
Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se clasifican en:
1. Dipolo dipolo.
2. Dipolo inducido.
3. Dipolodisperso.
4. Puente de hidrógeno.
Dentro de los 4 grupos descritos anteriormente, también conocidas como fuerzas de “Van der Waals”:
1) Dipolo-dipolo:
Este tipo de unión se produce cuando ambasmoléculas disponen de cargas positivas y negativas, es decir son moléculas polares o que tienen polaridad, atrayéndose electrostaticamente y formando la unión.
2) Dipolos inducido o fuerzas de London:Este tipo de unión se produce cuando una molécula no polar redistribuye la concentración de los electrones (tiene la posibilidad de polarizarse) al acercarse una molécula polar, de tal forma que secrea una unión entre ambas moléculas.
En este caso la molécula polar induce la creación de la molécula apolar en una molécula polar.
3) Ion dipolo o Dipolos dispersos:
En este caso la unión se...
Cuando dos o más átomos se unen mediante una unión química forman una molécula, los electrones que conforman la nueva molécula recorren y se concentran en la zona del átomo con mayorelectronegatividad, definimos la electronegatividad como la propiedad que tienen los átomos en atraer electrones. La concentración de electrones en una zona específica de la molécula crea una carga negativa,mientras que la ausencia de los electrones crea una carga positiva.
Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas comoconsecuencia de la presencia o ausencia de electrones.
Denominamos dipolos a las moléculas que disponen de zonas cargadas negativamente y positivamente debido a la electronegatividad y concentración delos electrones en las moléculas.
Podemos asimilar el funcionamiento de un dipolo a un imán con su polo positivo y su polo negativo, de tal forma que si acercamos otro imán el polo positivo atraerá alpolo negativo y viceversa, dando como resultado una unión.
Las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas se clasifican en:
1. Dipolo dipolo.
2. Dipolo inducido.
3. Dipolodisperso.
4. Puente de hidrógeno.
Dentro de los 4 grupos descritos anteriormente, también conocidas como fuerzas de “Van der Waals”:
1) Dipolo-dipolo:
Este tipo de unión se produce cuando ambasmoléculas disponen de cargas positivas y negativas, es decir son moléculas polares o que tienen polaridad, atrayéndose electrostaticamente y formando la unión.
2) Dipolos inducido o fuerzas de London:Este tipo de unión se produce cuando una molécula no polar redistribuye la concentración de los electrones (tiene la posibilidad de polarizarse) al acercarse una molécula polar, de tal forma que secrea una unión entre ambas moléculas.
En este caso la molécula polar induce la creación de la molécula apolar en una molécula polar.
3) Ion dipolo o Dipolos dispersos:
En este caso la unión se...
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